2019-2020年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.3 硫酸的性质学案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸的性质学案新人教版必修1学习目标1、熟记浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)的表现方式。2、记住硫酸根离子的检验原理。3、能通过实验等途径获取有用信息，并培养用规范化学语言表达、交流的能力。4、培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。新知预习知识点一：稀硫酸的性质硫酸是二元强酸,具有酸的通性。1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，显色。2、与活泼金属（如Fe）反应，。3、与所有的碱（如NaOH）反应，。4、硫酸能和所有碱性氧化物（如MgO）反应，。5、硫酸能和多数弱酸盐反

2、应，生成弱酸和硫酸盐。硫酸可以和磷酸钙反应生成磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物，叫普钙，是常见的磷肥，写出方程式。知识点二：浓硫酸的性质浓硫酸是色状液体，能以任意比与水混溶，浓硫酸稀释时大量的热。常见的浓硫酸质量分数为98%，密度1.84g／cm3，物质的量浓度为，沸点为338℃，挥发。【思考与交流】①浓硫酸稀释时放出大量的热，如何稀释浓硫酸？1、浓硫酸的特性之吸水性【演示实验1】在试管中加入一些胆矾，沿试管壁注入1－2mL浓硫酸。静置一会儿观察：固液交界面上固体呈现色。利用这一性质浓硫酸可以作干燥剂。不能干燥等气体。2、浓硫酸的特性之脱水性【演

3、示实验2】在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。实验现象：。有关方程式：。在此变化中，浓硫酸起脱水作用。【思考与交流】②浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别？3、浓硫酸的特性之强氧化性在上面的实验2中，我们还闻到了刺激性气味。说明有生成。为什么会生成该气体呢？【演示实验】浓硫酸与铜反应。上述装置中，碱液棉团的作用是。实验现象:不加热时，；加热后，观察到。写出反应方程式，用双线桥法进行氧化还原分析，并指出反应中硫酸起什么作用。【思考与交流】③比较浓硫酸与稀硫酸表现氧化性本质有何

4、不同？浓硫酸是否和氢以前的金属都能反应？④在两支大小相同的试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。⑤常温下可以用铁铝容器来盛装浓硫酸，这是为什么呢？【知识拓展】浓硫酸有很强氧化性，除和金属反应外，还可以和一些非金属单质反应，如碳、硫。还可以和一些具有还原性的微粒反应，例如与HBr、H2S等反应，此时浓硫酸被还原为SO2，写出相关反应的化学方程式：知识点三：硫酸的用途阅读教材，相互讨论，完成下列问题。1．利用其性，可制磷肥、氮肥；可除锈；可制硫酸盐。2．利用浓硫酸的性，作吸水剂和干燥剂。3．利用浓硫酸的性，浓硫酸常用作精炼石油

5、的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4．利用浓硫酸的性，常用于制取各种挥发性酸。【知识拓展】写出下列物质化学式。胆矾；绿矾；芒硝；肥田粉；生石膏；熟石膏；重晶石；明矾；皓矾；六水硫酸亚铁铵。课内达标1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空)：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体（8）浓硫酸可胆矾变白_______

6、___________________________。（）2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是A.盐酸B.稀硫酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液课后收获我学会了：我有疑问的地方：