2019-2020年九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》导学案1（新版）新人教版

《2019-2020年九年级化学上册《5.1 质量守恒定律》导学案1（新版）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年九年级化学上册《5.1质量守恒定律》导学案1（新版）新人教版课题质量守恒定律（1）主备人授课人集体备课内容学生活动学习目标1、知识与技能：认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2、过程与方法：让学生体会科学探究的基本过程。3、情感态度与价值观：培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。重点对质量守恒定律涵义的理解和运用质量守恒定律解决实际问题。难点对质量守恒定律涵义的理解和运用质量守恒定律解决实际问题。预习指导一、创设情境，导入新课在我们每个人的成长过程中，都会发现一些问题，首先让我们

2、听听小明的疑问。1、小明的问题：蜡烛燃烧越烧越短，最后没有了，难道物质从世界上消失了吗？2、激趣：你能为小明解开这个问题吗？3、小组设计：4、学生交流得出方法。二、主动发现问题通过上面的探究活动，我们知道物质在化学变化中并没有消失，而是变成了其它物质，那么在化学变化中物质的质量又有什么变化呢？物质的质量变化与什么有关呢？三、学生猜想１．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和２．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和３．化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和集体备课内容学生活动导学及探究过程四、设计实验方案进行探究实验探究实验一：白磷在空

3、气中燃烧前后质量变化情况探究实验二：硫酸铜溶液与铁反应前后质量有何变化？1、学生活动：学生以小组为单位设计方案，老师巡视指导，讨论结束后，学生交流各小组的实验方案，师生共同评估实验方案的可行性，通过适当地补充，修正和完善设计方案。实验一方案：（１）调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。（２）用镊子取一小块白磷放入瓶底存有一层细沙的锥形瓶内，将连有玻璃导管和气球的橡皮塞塞在锥形瓶口，一起放在天平的左盘，称出左盘的质量。（３）将橡皮塞取下，用酒精灯加热导管，然后用导管引燃白磷，并塞紧橡皮塞。（４）将反应完后的整套装置一起放在天平的左盘，观察天平是否平衡。实

4、验二方案：（１）调节天平平衡，左右托盘上各放一张大小相同的纸。（２）烧杯内倒入一定量的硫酸铜溶液，将烧杯和铁钉分别放在天平的左盘，称出左盘的质量。（３）将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中。（４）将反应完后的整套装置一起放在天平的左盘，观察天平是否平衡。2、学生分组实验。五、小组交流实验结果（生答）化学变化前后，生成物的质量总和反应物的质量总和六、深入探究：同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义呢？1、学生活动拓展延伸回顾波义耳、罗蒙诺索夫和拉瓦锡三位科学家的实验结果，分析不同的原因。1、观察实验并分析原因：（1）碳酸钠溶液与盐酸会反应：（2）镁条在空气中会与氧

5、气反应发生燃烧：七、获得结论质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。八、深入思考1、提问：为什么在物质发生化学变化时遵守质量守恒定律呢？你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？播放模拟“氧化汞的分解”的课件。2、生答：物质发生化学变化的实质是分子中的原子重新排列组合成新的分子。3、讲解（投影）： 微观宏观        原子种类元素种类        原子个数元素质量        原子质量反应前后总质量       分子种类物质种类   分子总数4、质量守恒定律的适用范围九、归纳总结，谈收获：1、知识：2、方

6、法：课堂达标训练１．下列说法是否正确？（１）100ｇ水和100ｇ酒精混合，质量等于200ｇ，符合质量守恒定律。（２）铜在空气中加热后，固体质量增加了，不符合质量守恒定律。（３）高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，不符合质量守恒定律。２．Ａ＋Ｂ＝Ｃ＋Ｄ，9.8ｇＡ和8ｇＢ完全反应生成14.2ｇＣ，则同时生成Ｄ的质量是＿＿＿３、在化学反应A+B＝C+2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反应生成14.2ｇC，同时得到D的质量是()A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ４．若Ａ２＋３Ｂ２＝２Ｃ，则Ｃ的化学式为（）Ａ．AB２Ｂ．AB３Ｃ．A２ＢＤ．Ａ２Ｂ３５

7、、化学反应前后，肯定没有变化的是()肯定有变化的是()可能发生变化的是（）A、原子个数B、分子个数C、元素种类D、物质的总质量E、物质的种类F、原子的核电荷数６．某纯净物在空气中燃烧后，生成水和二氧化碳，则该纯净物中一定含有＿＿＿＿元素，可能含有＿＿＿元素７．若12ｇ的碳跟32ｇ的氧气恰好完全反应，生成＿＿＿＿＿ｇ二氧化碳。若６ｇ的碳在18ｇ的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳＿＿＿ｇ，剩余＿＿＿＿：＿＿＿＿ｇ，为什么？８．24.5gKClO３与5gMnO２混合共热，待完全反应后冷却，称量剩余固体质量为19.9g，问生成氧气＿＿＿＿ｇ，同时生成KCl的质量为＿＿＿ｇ

8、。９、某化合物在纯氧中燃烧，生成二氧化