2018-2019学年高二化学下学期期初测试试题

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1、xx-2019学年高二化学下学期期初测试试题90分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量:C-12H-1O-16N-14P-31S-32一．选择题（本大题共16小

2、题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于0的是A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应2．已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是A．b+Q-akJ/molB．2b-Q-akJ/molC．2b+Q-akJ/molD．b-Q+akJ/mol3．对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，

3、采取下列措施能使反应速率加快的是①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④4．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57kJ·m

4、ol－1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．由a点到b点，可以用加热的方法C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．a、b两点NO2的转化率：a＜b6．某温度下，H2＋CO2CO＋H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的()A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C．反应开始时，丙中的反应速

5、率最快，甲中的反应速率最慢D．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L7．下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）A．H2S2H++S2﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣D．Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+8．可以说明乙酸是弱酸的事实是A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2C．乙酸能使紫色石蕊试液变红色D．0.1mol·L－1的乙酸溶液pH>19．25℃时，下列四种溶液中由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②

6、∶③)是①pH＝0的盐酸②0.1mol／L的盐酸③0.01mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶210．一定温度下，下列说法正确的是()A．稀释Na2CO3溶液时，CO32-的水解程度减小B．稀释NaOH溶液时，水的离子积常数减小C．PH=7的溶液，一定为中性D．稀释醋酸铵溶液时，水的电离程度减小11．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①所示溶液

7、中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A．[Ksp[Cu(OH)2]

8、e(OH)3]B．d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等13.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）A．该电池Zn为负极，MnO2为正