2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 文(含解析)

《2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷 文(含解析)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、xx-2019学年高二化学上学期期末考试试卷文(含解析)1.下列包装所贴标识正确的是选项ABCD物质浓硫酸硝酸钾过氧化钠氯气标识A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判。【详解】A项、硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B项、硝酸钾易爆炸，属于爆炸品，故B错误；C项、过氧化钠不是剧毒品，过氧化钠具有强氧化性，装运过氧化钠的箱子应贴氧化剂标志，故C错误；D项、氯气是一种黄绿色有毒的气体，不能燃烧，它主要通过呼吸道侵入人体，是有毒物品，故D错误。故选A。【点睛】题通过化学药品名称与警示标志说明是

2、否一致考查相关物质的性质，平时注意相关物质基础知识的积累是解答关键。2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CCl4B.Cl2C.Na2O2D.CO2【答案】D【解析】【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。【详解】A项、CCl4不溶于水，属于非电解质，故A错误；B项、Cl2是单质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、Na2O2是离子化合物，熔融状态能够导电，属于电解质，故C错误；D项、CO2的水溶液能导电，是因CO2和水反应生成亚硫酸，碳酸电离生成

3、离子而导电，即发生电离不是CO2本身，故CO2属于非电解质，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电解质和非电解质，解答时应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析是解答关键。3.下列反应能生成三价铁的是A.铁片与稀盐酸反应B.铁丝在氯气中燃烧C.铁粉和硫粉混合加热D.将铁钉插入硝酸银溶液中【答案】B【解析】【分析】铁为变价金属，与强的氧化剂如氯气、硝酸等反应生成三价铁离子，与弱氧化剂如三价铁离子、铜离子、氢离子、硫、碘等反应生成二价铁离子。【详解】A项、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；B项、氯

4、气与铁反应生成氯化铁，故B正确；C项、硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；D项、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，故D错误。故选B。【点睛】本题主要考查了铁的化学性质，要掌握铁与强氧化剂反应得到三价铁，与弱氧化剂反应得到二价铁，熟悉常见氧化性物质的氧化性强弱是解题关键。4.有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A.Cl2可用于自来水消毒B.氯水可使有色布条褪色，所以Cl2有漂白性C.能与石灰乳反应生成两种正盐D.与氢气混合后光照会爆炸【答案】B【解析】【分析】氯气是有毒的黄绿色有刺激性气味的气体，化学性质活泼，能与金属单质、氢气、水和碱反应。【详

5、解】A项、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒的作用，Cl2可用于自来水消毒，故A正确；B项、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能表现漂白性，氯水可使有色布条褪色，但Cl2没有漂白性，故B错误；C项、Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙两种正盐，故C正确；D项、Cl2与氢气混合后光照会爆炸，反应生成氯化氢，故D正确。故选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，本题贴近生活和生产，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性。5.元素X、Y的原子序数之和为

6、21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是A.同周期元素中Y的非金属性最强B.离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞XC.同周期元素中Y单质的氧化性最强D.同族元素中Y的氢化物稳定性最高【答案】D【解析】【分析】X3+与Y2-具有相同的核外电子排布，元素X、Y的原子序数之和为21，可知原子序数分别为13、8，则X为Al元素、Y为O元素。【详解】A项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第二周期中F元素的非金属性最强，故A错误；B项、氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，X3+

7、＜Y2-，故B错误；C项、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，单质氧化性依次增强，第二周期中单质F2的氧化性最强，故D错误；D项、同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性依次增强，ⅥA族水的稳定性最高，故D正确。故选D。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素推断、元素周期律等知识点，正确推断元素及元素周期律是解本题关键。6.工业生产硫酸时，其中之一的反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A.使用催化剂能显著增大反应速率B.压缩体积可提高反应速率C.达到化学平衡时，反应停止D.增大SO2的浓度可提高反应速率【答案】C

8、【解析】【分析】升高温度、增大压强、增大反应物浓度和使用催化剂等，可提高反应速率；在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发