2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题 (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题(I)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B．可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素C．氢键在生命现象中也起着重要作用D．元素周期表中金属与非金属分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．中子

2、数为10的氧原子：108O3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第ⅢA族元素C．元素种类最多的族为第ⅢB族D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素4．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾5．下列叙述正确的是（）A．若以E表示某能级的能量，则E(4s)>E(3d)>E(2s)B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C．氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在

3、该区域出现的概率大小D．任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束6．下列有关85号元素（At），说法不正确的是（）A．位于周期表中第六周期第17列B．价电子排布式为6s26p3C．氢化物（HAt）不稳定D．单质常温为固体7．下列“理论”的说法不正确的是（）A．电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B．通过价层电子对互斥理论可知SO32-为平面三角形C．通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成键和容纳孤电子对D．通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物8．下列物质熔沸点高低比较，正确的是（）A．晶体硅>SiC>金刚石B．Br2>S>N2

4、C．晶体SiO2>NaCl>干冰D．AsH3>PH3>NH39．下列关于氢键的说法正确的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大10．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2B．Na2O与H2OC．金刚石与石墨D．CCl4与CH411．下列说法正确是（）A．HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4分子的多，则

5、酸性HClO4>H3PO4B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．含有非极性键的分子都是非极性分子D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子12．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4B．元素最高化合价：F>O>NC．还原性：F->O2->S2-D．气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S13．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A常温下，铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化还原性：Cu>AlB将CO2通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸

6、性：H2CO3>H2SiO3CSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl14．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（）A．X、E的气态氢化物空气中相遇产生白烟B．R的气态氢化物比Y的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH218O中含的质子数为10NAB．

7、12g金刚石含有的共价键数为4NAC．28gN2中含有π键总数为2NAD．1molNa2O2中阴阳离子总数为4NA16．下列各项所述的数字不是6的是（）A．NaCl晶体中，与一个Na+最近且等距离的Cl-的个数B．金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数C．CaF2晶胞中（晶胞结构如右图所示），Ca2+的配位数D．石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数17．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．b=a-n-mB．离子半径Am+BD．A的原子序数比B大（m+n）二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3

8、分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。18．某配位化合物为PtCl4·2NH3，其配位数为