2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题(无答案) (I)

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1、xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题(无答案)(I)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分共48分）1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．46gNO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属

2、单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂3、下列化学用语正确的是（）A.HSO3－的水解方程HSO3－+H2OSO32－+OH－B.小苏打的电离方程式NaHCO3==Na++HCO3－C.明矾净水的原理Al3++3H2O==3H++Al（OH）3↓D.H2S的电离方程H2S2H++S2－4、常温下，下列

3、各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中WWWKS5U.COM：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、SCN---5、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的PH大于7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、①③　　　B、②③　　　　　　C、①④　　　　　D、②④6、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LC.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰

4、好完全反应生成正盐的溶液7、25℃时有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C.对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、高氯酸

5、、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOD．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．N

6、a2OC．FeCl2D．SiO211、关于相同浓度的下列五种溶液①（NH4）2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH3·H2O中NH4+浓度由大到小排列正确的是（）A.①③④②⑤B.②③①④⑤C.③①②④⑤D.③②①⑤④12、下列说法正确的是（）A．25℃时将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合溶液显碱性B．Ba(HSO3)2溶液加热蒸干得到BaSO3C．当CuSO4溶液中混有Fe2(SO4)3时加氢氧化钠溶液除去Fe3+D．要从MgCl2溶液中获得MgCl2固体，要在HCl气流的氛围中

7、加热蒸干溶液13、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（）A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图Ⅱ可知图中a＞cC.由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D.由图Ⅰ可知上述反应△H＞014、已知25℃时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（）。

8、A.a点表示的溶液中c(H+)=10—3mol/LB.b点表示的溶液中c(Na+)