2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题 (IV)

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1、xx-2019学年高二化学上学期半期考试试题(IV)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Ba-137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题(本大题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于电解质的是（　　）A．盐酸B．蔗糖C．硫酸铜D．漂白粉2、能说明溶液呈中性的可靠依据是（　　）A．pH=7B．c(H+)=c(OH﹣)C．pH试纸不变色D．石蕊试液不变色3、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）A．缩小体积

2、使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He4、下列热化学方程式中，正确的是（　　）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣890.3kJ•mol﹣1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣38.6kJ•mol﹣1C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=

3、﹣57.3kJ•mol﹣1D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣142.9kJ•mol﹣15、醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+ΔH＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　）A．加入少量水B．加热升温10℃C．加入锌粉D．加入固体CH3COONa6、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z⑦增加X⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦C．②③⑥⑧D．②

4、④⑥⑧7、在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量8、下列说法正确的是（　　）A．CaCO3难溶于水，是弱电解质B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿C．进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果8题图D．选用右图仪器准确量取一定体积酸性K2Cr2O7标准溶液9、在常温下，下列各组溶液的pH一定等于7的是（　　）A．pH＝2和pH＝12的两种溶液以等体积混合B．0.10mol/LH2S

5、O4与0.10mol/LNaOH溶液以等体积混合C．将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D．pH＝1的H2SO4与pH＝13的Ba(OH)2溶液以等体积混合10、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的HX、HY、HZ溶液，HZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX11、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH﹣ΔH＞0，下列

6、叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH﹣)降低C．向水中加入金属钠，平衡正向移动，c(H+)增大D．将水加热，KW增大，pH不变12、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（　　）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝13、下列叙述正确的是（　　

7、）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硫酸与氨水混合后，溶液pH=7C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D．将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN−、Cl−B．c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−C．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、