2019-2020年高中化学课时提升作业十3.2.2溶液pH的计算新人教版

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1、2019-2020年高中化学课时提升作业十3.2.2溶液pH的计算新人教版一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(xx·威海高二检测)现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有(　　)A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH=8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。由pH=5增大3得pH=8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH=8，故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近8，不会出现pH=8，错误

2、；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。2.(xx·桐城高二检测)25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH为(　　)A.7.2　　　B.8　　　C.6　　　D.无法计算【解析】选C。pH=5的盐酸中c(H+)与pH=9的NaOH溶液中c(OH-)均为1×10-5mol·L-1，二者以体积比11∶9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1，所以溶液pH=6。3.(xx·南京高二检测)一定温度下，取pH=12的NaOH溶液和氨水各10mL，分别用蒸馏水稀释至1L。关于稀释后

3、的溶液的pH的说法正确的是(　　)A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOH溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。氨水稀释后，NH3·H2ON+OH-，上述平衡右移，使n(OH-)增大，最终，NaOH溶液中c(OH-)小于氨水中c(OH-)。【补偿训练】(xx·无锡高二检测)pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是(　　)A.x=y=z　　　　　　　B.x>y=zC.x

4、z【解析】选B。由于弱碱溶液中存在电离平衡，故等倍数稀释后弱碱溶液的pH变化较小，故当pH变化值相同时，弱碱溶液稀释的倍数较大。4.在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A.8.3　　　B.8.7　　　C.9　　　D.9.7【解析】选D。两溶液混合后，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH-)计算：c混(OH-)==5.05×10-5mol·L-1，c混(H+)=≈2×10-10mol·L-1，pH=9.7。【方法规律】溶液pH计算经验规律(1)两强酸等体积混合

5、：混合后的pH=混合前小的+0.3(2)两强碱等体积混合：混合后的pH=混合前大的-0.3(3)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的，强酸中c(H+)变为原来的，但弱酸中c(H+)减小小于m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。5.(xx·郑州高二检测)下列叙述正确的是(　　)A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选C。水的电离与温度有关，

6、温度越高，电离度越大，但c(H+)=c(OH-)，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，强酸需要稀释10倍，而弱酸稀释的倍数要超过10倍，由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。6.(xx·重庆高二检测)将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至amL和bmL，则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的体积(　　)A.a=b=100mLB.a=b=1000mLC.ab=1000mL【解析】选D。pH=3的盐酸

7、稀释100倍，pH=5，pH=3的醋酸溶液在稀释的过程中，CH3COOH会继续电离出H+以削弱c(H+)的减小，要稀释至pH=5，则要多于100倍。7.(xx·日照高二检测)常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为(　　)A.11∶1　　　B.10∶1　　　C.6∶1　　　D.5∶1【解析】选C。设所取每份硫酸的体积为V1，使硫酸由pH=1变为pH=2，所加水的体积为9V1，又设所加NaOH溶液的体积为V2，则有

8、c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，解得V2=V1，即V水∶VNaOH=6∶1。【互动探究】若上题氢氧化钠改为加pH=3的盐酸，则比值为多少？提示：