课时作业4322溶液ph的计算

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1、第2课时溶液pH的计算戸分层训练全解疑•纠偏・检测[经肌基础题]题组1溶液pH的计算1.常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H*)M接近于()A.(10_84-10_,0)mobL_1B.(10_4+10_6)molL_,C.(108+10_,(,^01^_1D.2Xl(r10mol.L_1答案D解析两溶液都是碱液，混合后总的c(OH-)接近0.5X10Wf1,故c(H+)会接近2XlO^mol-L'1,故选Do2.已知100°C时，0.01mol・L7NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10_1

2、0mol-L~,,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V

3、L与pH=5V2LNaHSO4溶液混合，所得溶液pH=7,则匕:V2为()A.2:9B」：9C.1:1D.1:2答案A解析根据100°C时,0.01mol-L-,NaHSO4溶液中水电离的c(H*)=10*,0mol.L'1,确定水的离子积为l.OX1012,该温度下将pH二8的Ba(OH)2溶液V.L与pH二5V2LNaHSO4溶液混合，所得溶液pH二7，溶液呈碱性，所以c(OH)=10'5moI-L-,=(10-4V1・10'5V2)/(V

4、+V2),则V

5、：V2=2：9O3.有人

6、曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg[c(H')/c(OH')]o卞列表述正确的是()A.在25°C时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1B.在25°C吋，若溶液呈酸性，则pH<7,AG<0C.在25°C时，若溶液呈碱性，则pH>7,AG>0D.在25°C吋，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)答案D解析若溶液呈中性，贝I」c(H+)=c(OH),c(H+)/c(OH)=1,AG=O；若溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),c(H+)/c(OH)>1,AG>0；若溶液呈碱性，c(H+)

7、<1fAGv0；D项AG二lg[c(H+)/c(OH')]=lgc(H+)・lgc(OH)，又pH=-lgc(H+),c(OH')=1X10'14/c(H*),整理得AG=2(7-pH),D项对。1.某温度下水的离子积Kw=10-13,在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V(iL与pH=b的H2SO4溶液％L混合，下列说法正确的是()A.若所得混合液为中性，且a=12,b=2,则K：Vh=l:1B.若所得混合液pH=7,且a+b=]2f则匕：％=100：1C.若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则匕：％=1：9D.若所得混合液的pH=

8、10,口12,b=2,则匕：耳=101:99答案C解析A项，c(OH)=10-,mobL'1,c(H+)=10"2mol-L']o若：Vb=I：I,此时溶液呈碱性。B项，匕10"+10*匕匕JO*矿10（】询・10"。C、DU,匕+s=10"，龙=1：9,C正确,D错误。题组2溶液稀释pH的变化规律2.常温下，将10mLpH=l的CH3COOH加水稀释至lOOmL后，溶液的pH为（）A.2B.2

9、.有关pH计算结果一定正确的是（）①强酸pH=a,加水稀释到10"倍，则pH=a+n②弱酸pH=d,加水稀释到10"倍，则pHb-n（b-n>7）A.①②B.②③C.③④D.②④答案D解析①若无限稀释pH应接近7。③若无限稀释pH应接近7。题组3—强一弱的比较4.下列叔述正确的是（）A.用水稀释0.圖「的氨水，则溶液中喘即增大B.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变A.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液小分別加入等质屋

10、的相同锌粒，若只有-•种溶液中的锌粒冇剩余，则该溶液一定是盐酸D.两种氨水的物质的量浓度分别为C］和C2,pH分别为d和。+1,则C2=10C］答案C解析A项，加水稀释时，/7(NH3H2O)减小，〃(0H)增大，所以"冒常J减小；B项，盐酸升温，pH不变，但醋酸溶液升温电离度增大，pH减小；D项，溶液越稀，电离程度越大，若电离程度相同时IC2=10C

11、,由于C对应的NH3H2O电离程度大,所以Q>10C

12、o1.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水；®pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关

13、上述溶液的比较中，正确的是()A.水电离的c(H+)：①二②二③二④B.将②、④溶液混合后，pH=7,消耗溶液的体积：②V④C.等体积的①、②、④溶液