2017-2018学年高中化学课时提升作业（十）322溶液pH的计算新人教版选修4

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1、课时提升作业（十）溶液pH的计算25分钟基础练1（25分钟・50分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1.（2015•威海高二检测）现有pH=5的CHbCOOII溶液10mL,要使其pH增大3,可采取的方法有（）A.向溶液中加水稀释至10LB.加入一定量的NaOH固体C.加入一定量pH二8的NaOH溶液D.加入一定浓度的盐酸【解析】选B。由pH二5增大3得pH二8,说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释，溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH二8,故酸碱无论怎样中和，pH也只能接近&不会出现pH二8,

2、错误；D项，因盐酸呈酸性，故无法实现。2.（2015•桐城高二检测）25°C时,pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的凶为（）A.7.2B.8C.6D.无法计算【解析】选C。pH=5的盐酸中cGO与pH=9的NaOH溶液中c（OH）均为1X10_5mol•L-1,二者以体积比11:9混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中…、11X1cr^mol.irl■今xiaYmol・L7«“~■亠亠c（H）二=1X10mol•L,所以浴液pH二6。203.（2015•南京高二检测）一定温度下，取pH二12的NaOH溶

3、液和氨水各10mL,分别用蒸憎水稀释至1Lo关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是（）A.NaOH溶液的pH大于氨水的pHB.NaOII溶液的pH小于氨水的pHC.两溶液的pH相等D.无法判别两溶液pH的相对大小【解析】选B。氨水稀释后，N&・H⑴一tH：+OH「，上述平衡右移，使n（OHj增大，最终，NaOH溶液中C（OID小于氨水中c（Oir）o【补偿训练】（2015•无锡高二检测）pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（0H）2溶液,分别用蒸馆水稀释到原来的X倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是()A.x=y

4、=zB.x>y=zC・x

5、：混合后的pll二混合前小的+0.3(2)两强碱等体积混合：混合后的pH二混合前大的-0.3(3)稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量浓度均变为原来的二，强酸中c(Hjm变为原來的二，但弱酸中c(门减小小于0!倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。m5.(2015・郑州高二检测)下列叙述正确的是()A.95°C纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C.0.2mol・L"的盐酸，与等体积水混合后pH=lD.pH二3的醋酸溶液，与pH二11的盘氧化钠溶液等体积混合后pH=7【解析】选C。水的电

6、离与温度有关，温度越高，电离度越大，但c(H)=c(OH),水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，强酸需要稀释10倍，而弱酸稀释的倍数要超过10倍，市于醋酸为弱酸，稀释至原來的10倍后，pll<4,B错；当酸与碱的pl［之和等于14时,等体积混合后，谁弱显谁性，即pll<7,D错。6.(2015・重庆高二检测)将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸溶液和盐酸，加水稀释至an±和bn±,则得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的体积()A.a=b=100mLA.a=b=l000mLB.ab=l000mL【解

7、析】选D。pH二3的盐酸稀释100倍，pH二5,pH=3的醋酸溶液在稀释的过程中,CHsCOOH会继续电离出川以削弱c（Hj的减小，要稀释至pH二5,则要多于100倍。7.（2015•日照高二检测）常温下，将pll=l的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者皿都升高了1。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A.11：1B.10：1C.6：1D.5：1【解析】选C。设所取每份硫酸的体积为V】，使硫酸rflpH二1变为pH二2,所加水的体积为9S+O.lVi-O.OSVs

8、,,又设所加NaOII溶液的体积为V2,则有c（眄二一一~mol・I?二0.01mol・「解得vi+v23V2=~Vi,即V水：VNa0iF6:lo【耳动探究】若上题氢氧化钠改为加pll二3的盐酸，则比值为多少？提示:设