2019-2020年高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题新人教版选修4一、选择题1．将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为(　　)A．2B．2

2、NaOH溶液中c(OH－)均为1×10－5mol·L－1，二者以体积比为119混合反应后，盐酸过量，因此反应后溶液中c(H＋)＝＝1×10－6mol·L－1，所以混合溶液pH＝6。3．常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4答案：B点拨：设两溶液的体积均为1L，OH－的物质的量为0.1mol·L－1×1L＝0.1mol，因H＋的浓度是硫酸浓度的2倍，即0.06mol·L－1×2＝0.12mol·L－1，故H＋物质的量为0.12mol·L－

3、1×1L＝0.12mol，H＋的物质的量大于OH－的物质的量，混合后溶液呈酸性，混合反应剩余H＋的物质的量浓度为(0.12mol－0.1mol)÷(1L＋1L)＝0.01mol·L－1，溶液的pH＝－lgc(H＋)＝2.0。4．下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是(　　)A．pH试纸B．红色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．蓝色石蕊试纸答案：A点拨：若pH试纸先用水润湿会稀释待测液，使测量的结果不准确。5．(xx·经典习题选萃)在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(　　)A．8.3B．8.7C．9D．9.7

4、答案：D点拨：本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合，总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按c(OH－)计算：c混(OH－)＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2≈5.05×10－5mol·L－1。c混(H＋)＝KW/c(OH－)≈2×10－10mol·L－1，pH＝9.7。易出现错解：c混(H＋)＝(1×10－8mol·L－1＋1×10－10mol·L－1)/2≈5.05×10－9mol·L－1，pH＝8.3。错选A。特别警示：按c(H＋)计算是错误的，因为在碱溶液中，c(OH－)大，故可忽略不计水电离出的c(

5、OH－)。但此时c(H＋)很小，所以忽略水电离的c(H＋)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H＋)。所以，强碱溶液混合，应先计算出c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。6．甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝4，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为(　　)A．101B．110C．21D．12答案：B点拨：甲溶液c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，乙溶液c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，甲、乙溶液中c(OH－)之比为110。7．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是(　　)答案：A点拨：胃液中含有酸，无论

6、怎么稀释都不可能为碱性。8．常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1答案：C点拨：pH＝12，说明溶液为碱性，设原溶液物质的量浓度为x，则HCl溶液中c(H＋)＝x，NaOH溶液中c(OH－)＝x，混合后溶液显碱性，c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，x＝0.05mol·L－1。9．(xx·经典习题选萃)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的

7、是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案：B点拨：强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7，A错误；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5mol·L－1，pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5mol·L－1，B正确；C项，0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀释到2L时，c(OH－)＝mol·L－1＝0.1mol·L－

8、1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaO