欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:43405251
大小:90.00 KB
页数:6页
时间:2019-09-30
《【高效攻略、逐个击破】高中化学《3.2.2溶液pH的计算》章节验收题 新人教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、3-2-2溶液pH的计算一、选择题1.将10mLpH=1的CH3COOH加水稀释至100mL后,溶液的pH为( )A.2B.22、mol·L-1,二者以体积比为119混合反应后,盐酸过量,因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1,所以混合溶液pH=6。3.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4答案:B点拨:设两溶液的体积均为1L,OH-的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍,即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,故H+物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol,H3、+的物质的量大于OH-的物质的量,混合后溶液呈酸性,混合反应剩余H+的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)÷(1L+1L)=0.01mol·L-1,溶液的pH=-lgc(H+)=2.0。4.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是( )A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.淀粉碘化钾试纸D.蓝色石蕊试纸答案:A点拨:若pH试纸先用水润湿会稀释待测液,使测量的结果不准确。5.(2012·经典习题选萃)在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )A.8.3B.8.7C.9D.9.7答案:D点4、拨:本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合,应按c(OH-)计算:c混(OH-)=(1×10-6mol·L-1+1×10-4mol·L-1)/2≈5.05×10-5mol·L-1。c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10mol·L-1,pH=9.7。易出现错解:c混(H+)=(1×10-8mol·L-1+1×10-10mol·L-1)/2≈5.05×10-9mol·L-1,pH=8.3。错选A。特别警示:按c(H+)计算是错误的,因为在碱溶液中,c(OH-)大,故可忽略不计水电离出的5、c(OH-)。但此时c(H+)很小,所以忽略水电离的c(H+)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H+)。所以,强碱溶液混合,应先计算出c(OH-),再求c(H+),最后求pH。6.甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=4,甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为( )A.101B.110C.21D.12答案:B点拨:甲溶液c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,乙溶液c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,甲、乙溶液中c(OH-)之比为110。7.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )答案:A点拨:6、胃液中含有酸,无论怎么稀释都不可能为碱性。8.常温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1答案:C点拨:pH=12,说明溶液为碱性,设原溶液物质的量浓度为x,则HCl溶液中c(H+)=x,NaOH溶液中c(OH-)=x,混合后溶液显碱性,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,x=0.05mol·L-1。9.(2012·经典习题选萃)7、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6答案:B点拨:强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,A错误;pH=4.5的溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5的溶液中c(H+)=10-6.5mol·L-1,B正确;C项,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时8、,c(OH-)=mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13;D项,NaOH是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为
2、mol·L-1,二者以体积比为119混合反应后,盐酸过量,因此反应后溶液中c(H+)==1×10-6mol·L-1,所以混合溶液pH=6。3.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4答案:B点拨:设两溶液的体积均为1L,OH-的物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol,因H+的浓度是硫酸浓度的2倍,即0.06mol·L-1×2=0.12mol·L-1,故H+物质的量为0.12mol·L-1×1L=0.12mol,H
3、+的物质的量大于OH-的物质的量,混合后溶液呈酸性,混合反应剩余H+的物质的量浓度为(0.12mol-0.1mol)÷(1L+1L)=0.01mol·L-1,溶液的pH=-lgc(H+)=2.0。4.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是( )A.pH试纸B.红色石蕊试纸C.淀粉碘化钾试纸D.蓝色石蕊试纸答案:A点拨:若pH试纸先用水润湿会稀释待测液,使测量的结果不准确。5.(2012·经典习题选萃)在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( )A.8.3B.8.7C.9D.9.7答案:D点
4、拨:本题考查有关混合溶液pH计算。有关稀溶液混合,总体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合,应按c(OH-)计算:c混(OH-)=(1×10-6mol·L-1+1×10-4mol·L-1)/2≈5.05×10-5mol·L-1。c混(H+)=KW/c(OH-)≈2×10-10mol·L-1,pH=9.7。易出现错解:c混(H+)=(1×10-8mol·L-1+1×10-10mol·L-1)/2≈5.05×10-9mol·L-1,pH=8.3。错选A。特别警示:按c(H+)计算是错误的,因为在碱溶液中,c(OH-)大,故可忽略不计水电离出的
5、c(OH-)。但此时c(H+)很小,所以忽略水电离的c(H+)会造成误差。上述错解显然忽略了水电离产生的c(H+)。所以,强碱溶液混合,应先计算出c(OH-),再求c(H+),最后求pH。6.甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=4,甲溶液与乙溶液的c(OH-)之比为( )A.101B.110C.21D.12答案:B点拨:甲溶液c(H+)=1.0×10-3mol·L-1,乙溶液c(H+)=1.0×10-4mol·L-1,甲、乙溶液中c(OH-)之比为110。7.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图像是( )答案:A点拨:
6、胃液中含有酸,无论怎么稀释都不可能为碱性。8.常温时,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1答案:C点拨:pH=12,说明溶液为碱性,设原溶液物质的量浓度为x,则HCl溶液中c(H+)=x,NaOH溶液中c(OH-)=x,混合后溶液显碱性,c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,x=0.05mol·L-1。9.(2012·经典习题选萃)
7、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是( )A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6答案:B点拨:强酸的酸式盐如NaHSO4溶液的pH<7,A错误;pH=4.5的溶液中c(H+)=10-4.5mol·L-1,pH=6.5的溶液中c(H+)=10-6.5mol·L-1,B正确;C项,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液稀释到2L时
8、,c(OH-)=mol·L-1=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,pH=13;D项,NaOH是碱溶液,无论怎么稀释,pH在常温下不可能成为
此文档下载收益归作者所有