2019-2020年高三化学 化学反应速率及影响因素复习导学案

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1、2019-2020年高三化学化学反应速率及影响因素复习导学案【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。【问题情境】考点十二　化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2、计算式：v＝=3、单位：一般为____________或____________或____________。4、意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率

2、时，数值可能不同，但表示的意义________(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA＋bB===cC＋dD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。（3）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）：。2、外界条件对化学反应速率的影响（外因）3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析备注化学反应速率理论：(1)有效碰撞：反应物分子间能__________的碰撞。发生条件：①

3、发生碰撞的分子具有较高的能量；②分子在__________发生碰撞。(2)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生________的分子。(3)活化能：活化分子的________与所有分子的__________之差。规律总结：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。关于化学反应速率的计算与比较：1．化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v＝进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的_____________

4、_求算。(3)对于较为复杂的题目，采用“三步骤”计算：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。【我的疑问】【自主探究】1．对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？　2．压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？【课堂检测】1、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则

5、下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是(　　)A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.500mol·L－1·min－12、可逆反应2A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1②v(B)＝0.6mol·L－1·min－1③v(C)＝0.35mol·L－1·min－1④v(D)＝0.4mol·L－1·min－1则该反应在不同条件下反应速率最快的

6、是(　　)A．①B．②C．③D．④3．(xx·青州质检)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【回标反馈】【巩固练习】1.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器内B的物质的量为(　　)A．3.6molB．3.2molC．2.4mo

7、lD．1.2mol2、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是(　　)A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：0.158mol·L－1·s－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)3．(xx·重庆理综，10)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH<0B．CO2(g

8、)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)