2018-2019学年高一化学下学期期中试题 理 (II)

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1、xx-2019学年高一化学下学期期中试题理(II)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列做法或说法错误的是（　　）A．风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源B．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅C．酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧D．用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间2．下列化学用语表达正确的是（）A．HF的电子式为：B．HClO的结构式：H

2、-Cl-OC．Cl-的结构示意图：D．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：3．113号元素Nh有质量数从282到287的全部核素，下列说法正确的是（）A．Nh是第七周期第ⅢB族元素B．Nh元素相对原子质量可能为287C．与第七周期第IIA族元素序数相差1D．Nh的同位素原子具有相同的电子数4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可做光导纤维D明

3、矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒A．H＋向负极移动B．原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋C．当有2mole－通过时，产生H2的体积在标况下为11.2LD．电流从负极Zn流出，流向正极Cu6．下列说法正确的是（）A．元素周期表中共有7个周期，18个族         B．Na2O2、H2SO4、(NH4)2SO4 中均有离子键和共价键  C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClOD．由于HF分子间存在氢键，所以稳定性：HF＞HCl7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增

4、大，已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C元素的单质是短周期中与水反应最剧烈的金属。下列叙述正确的是（）A．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应B．离子半径：E

5、A．A的能量一定低于CB．反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D．1mol气体A和1mol气体B反应生成1mol气体C和1mol气体D要放出E1-E2的热量a9．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO—B．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2

6、＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O10．下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（）选项气体abcANH3浓氨水生石灰浓硫酸BCO2稀硫酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CSO2浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸DCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液11．如图所示的化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用有关以上化学电源说法错误的是(　　)A．图1中：放电时，溶液中Li＋从a向b迁移B．图2中：正极的电极反应式为Ag2

7、O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−C．图3中：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．图4中：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降12．无色气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确的是（）A．甲气体肯定有NO2B．经过浓硫酸处理后余气中NO、CO2体积比为2:3C．甲气体的组成可能为NH3、NO、NO2D．经过Na2O2处理后剩余气体体积大于80mL13．下列有关实验操作、现象和解释或结论有错误的是

8、（）选项实验操作现象解释或结论A少量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色证明氧化性：Cl2>Br2，但不能证明氧化性：Br2>I2C向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀则溶液有氯离子D浓HNO3加热有红棕色气体产生HNO3有不稳定性14．