2019-2020学年高一化学下学期期中试题理 (II)

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1、2019-2020学年高一化学下学期期中试题理(II)考试时间:90分钟.命题范围：必修2第1-2章分值：100分可能用到的原子量：H1C12O16Na23Al271.下列装置能够组成原电池的是稀硫酸AgNO3(aq)蔗糖稀硫酸ABCD2.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（　　）A．铝和盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酸碱中和反应D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应3.在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（　　）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④4.下列各组反应互为可逆反应的是

2、（　　）①2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3②SO2＋H2O===H2SO3　H2SO3===SO2＋H2O③2SO2＋O22SO3　2SO32SO2＋O2④NH3＋HCl===NH4Cl　NH4ClNH3↑＋HCl↑A．①②B．②③C．③④D．①④5.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（　　）A．该反应为放热反应B．金刚石比石墨稳定C．该反应为氧化还原反应D．石墨比金刚石稳定6.观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述

3、正确的是(　　)A.两个装置均是原电池装置B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同7.在10℃时某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃8.炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷

4、却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是()A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．固体氢氧化钠9.下列所加的物质属于催化剂的是（　　）A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜10.下列叙述不正确的是(　　)。A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B．原子序数为114的元素位于元素周期表的第七周期第ⅣA族C．副族元素没有非金属元素D．第ⅢB族中所含元素种类最多选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁

5、稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是(　　)12.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A.原子序数：Z＞Y＞X＞WB.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C.X元素最价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定13..高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压

6、。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是(　　)。A．放电时负极反应为Zn－2e—＋2OH—===Zn(OH)2B．放电时正极反应为2FeO＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强14.用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是()A．滴入适量Na2SO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．加入少量碳酸钠固体D.不用铁片，改用等质量的铁

7、粉15.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为()A.υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1B.υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1C.υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1D.υ(W)＝0.05mol·L—1·s—116.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2