2019-2020学年高一化学下学期期中试题理

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1、2019-2020学年高一化学下学期期中试题理一、单选题(本题共20个小题，每小题3分，共计60分)1、R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R的氢化物分子式是RH5C．R是第3周期第ⅤA族的元素D．R的最高价氧化物对应的水化物呈酸性2、A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是（）A．Mg、Al、BB．Li、Be、MgC．N、O、SD．O、F、Cl3、同周期的X、Y、Z三种元素，其最高

2、价的氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4Y>ZB．原子半径：X>Y>ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性：HX

3、O2与O3  B．H2O与H2O2C．1H与2H   D．金刚石与C606、下列说法正确的是（）A．分子间作用力属于化学键B．离子化合物中只含有离子键C．共价化合物中一定不含有离子键D．非极性共价键不是化学键7﹑下列物质中既含离子键，又含极性共价键的化合物是（）A．NaClB．NaOHC．HClD．H28、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA＋EB＞EC＋EDD.EA＋EB＜EC＋ED9．下列物质加入水中发生放热反应的是

4、()A．生石灰B．固体NaClC．浓硫酸D．固体NH4Cl10．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为()A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：211、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B作正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（）A.DCABB.DABCC.D

5、BACD.BADC12、下列各组材料中，能组成原电池的是（）ABCD两极材料Zn，ZnZn，CuFe，CuCu，Cu插入溶液稀盐酸酒精溶液CuSO4溶液H2SO4溶液A．断开反应物中的化学键要放出能量B．放热反应发生时不需要加热C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成D．煤的燃烧是化学能转化为电能的过程14、在2L的密闭容器中进行反应:4NH3+5O2＝4NO+6H2O,2min后,NH3减少了0.12mol,则v(NH3)是（）A.0.01mol/(L•min)B.0.03mol/(L•min)C.0.06mol/(L

6、•min)D.0.02mol/(L•min)15、决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度16、从手册上查得：H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2和H2反应生成2molHCl时的反应热是（）A．放热183kJ/molB．放热91.5kJ/molC．吸热183kJ/molD．吸热91.5kJ/mol17、已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确

7、的是:（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量　D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18、实验室中制取氢气，最好的方法是(    )A.纯锌与稀硫酸反应    B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应    D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应19、下列说法中正确的是()A.原电池是把电能转为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动20、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn

8、+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是()ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2二、非选择题21、（10分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回