2019-2020年高一化学《物质结构、元素周期律》复习教案

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1、2019-2020年高一化学《物质结构、元素周期律》复习教案教学重点:1、核外电子的排布规律；2、元素周期律的实质和元素周期表的结构；3、元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；4、离子键和共价键。5、化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子知识网络：一、原子结构1．关于原子的组成及各粒子的关系；2．分子、原子、离子核外电子数的比较；3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；4．粒子半径大小比较。试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理

2、化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。1．原子的组成和三种微粒间的关系2．电子云(1)核外电子运动的特点：①质量很小，带负电荷；②运动的空间范围小(直径约为10-10m)；③高速运动。3．电子层的表示方法电子层数符号KLMNOPQ最多容纳电子数（2n2）281832……2n2能量大小K

3、理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。5．会用结构示意图表示原子或离子结构6．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。(2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素<4较易失金属性非金属元素>4较易得非金属性知

4、识拾零1．核外有10个电子的微粒：(1)分子：Ne、HF、H20、NH3、CH4。(2)阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H30+(3)阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。2．前18号元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子1H(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Al。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、A

5、1。·(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：S：(9)内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P二、元素周期表的结构3个短周期（1、2、3周期）周期（7个）3个长周期（4、5、6周期）1个不完全周期（7周期）元素周期表主族（7个）IA~VIIA副族（7个）IB~VIIB族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。四、元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数

6、=最外层电子数=元素的最高正价数*

7、最高正价数

8、+

9、负价数

10、=8元素周期表结构的记忆方法如下：横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。三、元素周期表中同周期，则主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+1→+7最高正价相同　　　　负价由－4→－１原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增

11、强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱得失电子能力失电子由大→小得电子由小→大得电子由大→小失电子由小→大四、元素周期表的应用3．元素周期表的应用1、预测元素的性质（由递变规律推测）常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。2、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导

12、体、催化剂等)。3、启发人们在一定区域