高三物质结构元素周期律复习教案

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1、高三《物质结构元素周期律》复习教案教学目标:1、进一步了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点：1、元索周期律的实质2、原了结构与元素性质的递变规律教学难点：位、构、性三者Z间的规律及其应用教学方法：回答法、归纳整理、讲练结合教学用具：多媒体教学过程一、元素周期表的结构2种元素8种元素8种元素18种元索18种元素32种元素K周期「第一周期厂短周期〈第二周期0三周期周期J押四周期（横

2、向）丫长周期彳第五周期第六周期J不完全周期：第七周期26种元素2、族厂主族（A）IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,WA共七个主族副族（B）IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,V1IB共七个副族族v（纵向）］第VIII族：三个纵行，位于VUB族与【B族中间零族：稀冇气体元素对应练习：1.2002年，美国的一期《口然》朵志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的第116号和第118号超重元素的论文有假。而200（）年，俄科淫家却用另外的方法获得了第116号元素，因此第118号元素被从

3、周期表上拿下來。如果第118号放冋周期表屮，则应在0族。那么第116号元素在周期表中的位置（）A笫六周期VIA族B笫八周期VIA族C第七周期VUA族D第七周期VIA族2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果Z—的就是一种合成纳米材料，化学式为RN,已知该化合物中的R卄核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）A第三周期VA族B第四周期IIIA族C第五周期IIIA族D第四周期VA族（过渡）：下面我们以第三周期元索为例看一下各元索性质原子序数1112131415161718元素符号

4、NaMgAISiPSCIAr单质和水（或酸）反应情况冷水剧烈热水敬快盐酸凰烈盐酸较快稀有气体元素非金属单质与氢气反应高温磷蒸气与罠能反应须加热光照或点燃爆炸化合最高价氧化物对应水化物的酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱A1（OH）3两性氢氧化物H4SiO4弱酸时04中强酸HC1O4最强酸得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系:1＞看表格IAIIAHIAIVAVAVIAVDAo金属性逐渐增强sAesiGbai567T金属性逐渐增强sbA非金属性逐渐增强iA

5、t2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元索的单质和水或酸置换出氢气的难易a.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱C.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比鮫元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元索单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：①同一元素的阳离子半径v相应原子半径，阴离子半径〉相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离了，价态越高，离了半径越小。②同一周期元索原子，从左到右，原

6、子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径〉阳离子半径③同一主族元素原了，从上到下，原了半径逐渐增大；同价态离子，从匕到下，半径也增大④相同电子层数的粒子，核电荷数越人，半径越小练习、一、已知同周期的X、Y、Z三元索的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4>H2YO4>H3XO4,则下列判断正确的是（）A.原子序数按X、Y、Z的顺序增人B.原子半径按X、Y、Z的顺序减小C.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱二、比较下列微粒的半径人小1、同周期元素的原子或离子2、同主族元素的原了或离了3、

7、相同电子层结构的离子4、同一元素的原子与离子思考：D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱Na、Mg>AlClS2P3Li、Na、K、RbF、ClBr1O2F、NaMg"、Al3+Cl、cr；Mg2Mg；Fe2Fe、Fe3+1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗?2、X+和Y・的电了层结构相同，那么它们的离了结构是和X还是Y原了所在周期的稀冇气体相同？X和Y的相对位遏如何?三、明确规律的普遍性与特殊性B特殊^元素之最应用举例像活泼金属、最活泼非金属「最轻的金属_1丄、最轻的非金属—tu（最稳定

8、的气态氢化物皿，含H%最大的是空4最强酸HCIO,、最强碱Cs（）H地壳中含量最多的金属和非金属八1（）=1找半导体：在“折线”附近SiGeGai找农药：在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素FeNiPtPdRh小结1•位置、结构、性质三者之间的关系:I尊子结构］原子序数二核电荷数/釵层数1/«金属性、非金属性强弱周期数二电子层数/最外层电'乓数」（