化学选修4 PH的计算.doc

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1、实验中学高二化学备课组pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题是高考的热点问题之一，题型常有：题型一：单一溶液1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH例2：求0.05mol/LH2SO4溶液的PH2.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH例2：求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH规律：强酸溶液：先求C（H+）pH强碱溶液：先求（OH-）再求出C（H+）pH题型二：强酸（强碱）加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）例2：将pH=12的NaOH溶液，稀释

2、1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）思考：pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？将②要使醋酸的pH值由5变到6，加水稀释____10倍(填<、>、=)稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a

3、3.3D、42、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HX题型三：两种强酸（或强碱）混合后pH的计算：（1）强酸溶液之间的混合例1：pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.8求解方法：求[H+]pH，[H+]=（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）速算规律：两种pH值不同的强酸等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH小+0.3△pH=1时，pH混=pH小+0.26第5页

4、共4页实验中学高二化学备课组（2）强碱溶液之间的混合例2:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11求解方法：先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=（[OH-]1V1+[OH-]2）/（V1+V2）；[H+]=Kw/[OH-]速算规律：两种pH值不同的强碱等体积混合时△pH≥2时，pH混=pH大-0.3△pH=1时，pH混=pH大-0.26题型三：强酸、强碱混合后的pH的计算：(1)恰好完全中和，pH=7例1：常温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液的pH=b，已知a+b=13，酸碱

5、溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系是（）A.V碱=10V酸B.V酸=10V碱C.V酸=2V碱D.V酸=V碱求解方法：求n（OH-）碱==n(H+)酸c（OH-）碱V碱==c(H+)酸V酸V酸：V碱==(2)若酸过量：例2：0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c(H+)混PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c（OH-）碱V碱]/（V酸+V碱）（3）若碱过量：例3：0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH。求解方法：求c（OH

6、-）混c(H+)混PH混c（OH-）混=[c（OH-）碱V碱-c(H+)酸V酸]/（V酸+V碱）（4）有“弱”的参加的中和反应例1：pH=1的醋酸与pH=13的NaOH等体积混合能否恰好反应？例2：中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为：A、V1>V2>V3B、V1

7、aOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）第5页共4页实验中学高二化学备课组A.1010：1B.5×109：1C.108：1D.1：13、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为（）A.1：1B.1：2C.10：1D.2：15、下列溶