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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年人教版高中化学必修一教案:3-2-1铁的重要化合物一、教材分析1.教材的地位和作用《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。第三章进入元素化学的学习。本章知识既可以为前面所学的氧化还原反应,离子反应等,补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。本节内容是在学习了金属单质性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝
2、、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排,重新整合,横向分块,有利于指导同类其它化合物的学习。二、教学目标: 1、知识与技能 (1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力。 (2)通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。 (3)从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质;掌握铁与铁的化合物的相互转
3、化关系。 2、过程与方法 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。 3、情感、态度、价值观: 通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。三、教学重点与难点教学重点:氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化教学难点:氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的转化四、教学仪器与试剂教学仪器:多媒体实验仪器和试剂:试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁五
4、、教学过程设计一、新课引入利用问题引入课题,集中学生的注意力,提高学习兴趣。同学们大都见过红砖和青砖,为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢?二、学生自学铁的氧化物并加以归纳【阅读交流】名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称 铁红 磁性氧化铁色、态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价 +2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O不研究其中氧化铁用途很多,通常作红色油漆和涂料,也可作为冶金原料,课件展
5、示图片冶金原理:Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2练习:请同学们用双线桥法表示该反应方程式中电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂三、铁的氢氧化物【过渡】同学们,我们学过了离子反应,请利用离子反应的条件分析:如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁?原理:利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验3—9】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备【观察现象】Fe(OH)3的制备:生成红褐色沉淀Fe(OH)2的制备:生成灰绿色沉淀【教师讲解】:灰绿色并不是Fe(OH)2的颜色,这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速
6、变成灰绿色,如果在空气中放置久一点,灰绿色沉淀最终会变成红褐色。【思考1】为什么会有这样的现象呢?【学生思考交流】白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3(4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)【教师总结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢?(白色),而灰绿色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3转化的中间过渡阶段。【思考2】:能不能通过实验改进,使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色?【讨论分析】Fe(OH)2易被氧化的原因:1.反应的溶液与空气接触2.反应试剂溶有氧
7、气实验改进的目的:隔绝氧气与反应物和生成物接触【归纳总结】要想得到白色Fe(OH)2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?1.使用事先煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油3.注意使胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下质疑:根据如上要求,如何改进实验?【学生讨论实验设计方案】三、铁盐和亚铁盐【提问】常见的铁盐和亚铁盐有哪些,怎样可以鉴别Fe3+和Fe2+?【学生讨论】根据前面的实验,归纳总结:二价铁盐、三价铁盐的鉴别方法(1)观察颜色:Fe2+
8、浅绿色Fe3+黄色(2)碱液法:分别加入碱液(或氨水),生成红褐色沉淀的溶液中含有Fe3+;先生成白色沉淀,又迅速转变为灰绿色色,最后变为红褐色沉淀的溶液中含有Fe2+【提问】还有其它鉴别方法吗?【实验探究3】硫氰化钾溶液加入铁盐和亚铁盐溶液中的现象 滴入KSCN溶液后的现象FeCl3溶液 溶液颜色变红FeCl2溶液 溶液颜色无明显变化【思考3】通过本节课的学习如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?(1)观察颜色:Fe2+浅
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