2019-2020年高三上学期第二次月考化学（理）试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期第二次月考化学（理）试题含答案相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na—23K-39Mn-55一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区一带发生爆炸事故，现场火光冲天。据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，安全问题再次敲响了警钟。下列关于安全问题的说法，不正确的是（）A．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体、加压气体等B．金属钠着火不能用水灭火，应使用干砂灭火C．处置实

2、验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净D．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可2．海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A．食盐、淡水B．钠、镁C．烧碱、氯气D．溴、碘3．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放

3、出的能量多D．因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼4．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质5．下列结论正确的是（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF

4、6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A.常温常压下,8gO2含有5NA个电子B.1L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NAC.标准状况下,2.24LCCl4中含有的分子数为0.1NAD.精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜时转移的电子数为NA7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（）A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.几种短周期元素的原子

5、半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMR原子半径/nm0.1800.1100.0800.0740.146主要化合价+1+6-2+5-3-2+3根据上表下列叙述不正确的是　（）A．离子半径大小：Y2->M2->R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应9．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）A．X元素可能为Al

6、B．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②不一定为氧化还原反应10．已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B．该元素可能是氟元素C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性11．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。②向N溶液中逐

7、滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列说法正确的是（）A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O12．Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)Δ

8、H1＝＋234．1kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393．5kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是（）A．－627．6kJ/molB．－824．4kJ/molC．－744．7kJ/molD．－169．4kJ/mol13．利用右图所示装置(电极均为惰性电极)