2019-2020年高考化学二轮复习 专题检测五 化学键与热能

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题检测五化学键与热能一、选择题(每小题6分，共60分)1．(xx·廊坊统考)如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1解析：本题考查了化学反应中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化本质的理解以及分析化学图象的能力。曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ

2、可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。答案：D2．(xx·河北五校联考)下图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是(　　)A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．该反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92kJ/molD．在常温、体积一定的条件下，通入1molN2和3m

3、olH2，反应后放出的热量为92kJ解析：本题主要考查了热化学知识，意在考查考生的判断能力。催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，但不能改变化学反应的反应热，A项正确；B项正确；根据图象可知，1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92kJ，C项正确；因为该反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量小于92kJ，D项错误。答案：D3．下列说法正确的是(　　)A．如图可以表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0kJ/m

4、ol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－akJ/mol；Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ/mol解析：本题考查了化学反应过程中的能量变化，意在考查考生对化学反应中能量变化的有关概念的理解以及对图象的分析能力。A项，水的分解为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，且催化剂可有效降低反应的活化能，正确；B项，燃烧热的概念中强调完全反应，而该项反应中生成物

5、为CO，错误；C项，常温下能发生的反应不一定是放热反应，如在常温下Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，需要加热的反应也不一定是吸热反应，错误；D项，根据化学反应的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，可知断开1molH—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol。答案：A4．(xx·石家庄质检)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)　ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.4kJ·mol－1。下列图象合理的是(　　)解析

6、：ΔH＞0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。答案：D5．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3　　　　　B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：CuSO4·

7、5H2O(s)CuSO4(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0CuSO4(s)CuSO4(aq)　ΔH2<0CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3由盖斯定律：ΔH3＝ΔH1－ΔH2，则ΔH3>0。则ΔH3>ΔH2，A项错误；ΔH3>ΔH1，B项正确；ΔH2＝ΔH1－ΔH3，C项错误；ΔH1＋ΔH2<ΔH3，D项错误。答案：B6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)'ΔH＝－57.3kJ·mol－1。向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、

8、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3　　　B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1＞ΔH3