2019-2020年高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案 苏教版

《2019-2020年高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案 苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案苏教版[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目bc1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；

2、Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2．基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是_______

3、_____，属于复分解反应的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪(2)四种基本反应类型和氧化还原反应

4、的关系可用下图表示：题组一　正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案　D解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2．关于氧化还原反应，下列叙述正确的是(　　)A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即为氧化还原反应

5、D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案　C解析　物质失去电子的反应叫作氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应；失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。3．下列说法正确的是(　　)A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．金属阳离子一定只具有氧化性C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被

6、还原答案　D题组二　“双线桥”在分析氧化还原反应中的应用4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案　D5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2S

7、O4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案　C走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二

8、价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3考点二　氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断