（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应2第二单元氧化还原反应教学案.docx

《（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题2离子反应氧化还原反应2第二单元氧化还原反应教学案.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二单元　氧化还原反应[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)氧化还原反应中电子转移的方向和数目cT4T4T4T22T7T6T20(2)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱cT24T6T4(3)氧化还原反应方程式的配平cT27(2)(3)T27(2)T24、T27(3)T27(3)　氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应的特征及本质①特征：有元素化合价的变化；②本质：有电子的转移(得失或偏移)。(2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向

2、)的反应物(即所含元素的化合价降低)。(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。(4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。(5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法表示方法：如Cu与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过

3、氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如：具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSOSOSH2O2O2H2O其中Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。题组氧化还原反应的基本概念1．(2019·浙江4月选考，T6)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　)A．2∶3　　　B．8∶3　　　C．6∶3　　　D．3∶2答案：A2

4、．(2018·浙江11月选考，T6)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O解析：选A。A项反应中溴元素化合价只升高，所以仅被氧化；B项反应中溴元素化合价只降低，所以仅被还原；C项反应中溴元素化合价既升高又降低，所以既被氧化又被还原；D项反应中溴元素化合价没有变化，未发生氧化还原反应。3．(2018·浙江4月选考，T7)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(　　)A．

5、Cl2→Cl－　　　　　　　B．I－→I2C．SO2→SOD．CuO→Cu答案：B4．(2016·浙江10月选考，T4)下列反应中，水作氧化剂的是(　　)A．C＋H2OCO＋H2B．H2＋CuOCu＋H2OC．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．SO3＋H2O===H2SO4解析：选A。A项，水作氧化剂，正确；B项，水作氧化产物，错误；C、D项，水既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。5．(2020·浙江1月选考T,4)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是(　　)A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl2答案：D解决

6、氧化还原反应相关概念题的解题思路(1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的知识梳理)。(2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一些特殊物质中元

7、素化合价：CuFeS2　Cu：＋2　Fe：＋2　S：－2　K2FeO4　Fe：＋6Li2NH　N：－3　LiNH2　N：－3　AlN　N：－3Na2S2O3　S：＋2　MO　M：＋5　C2O　C：＋3HCN　C：＋2　N：－3　CuH　Cu：＋1　H：－1FeO　Fe：＋(8－n)　Si3N4　Si：＋4　N：－3(3)有关电子转移数目的判断关键是明确反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1mol氧化剂得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。　氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性指得电子的性质(或能力

8、)；还原性是指失电子的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子