（浙江专用）2017版高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应学案 苏教版

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1、第二单元氧化还原反应[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应bb2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系bb3.氧化还原反应中物质的氧化性、还原性强弱判断，电子转移的方向和数目bc考点一　基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。2．基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类

2、型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)下列反应属于氧化还原反应的是____________(填序号，下同)，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。①Cu2S＋O22Cu＋SO2②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO

3、2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：题组一　正确理解氧化还原反应1．下列说法正确的是(　　)A．氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的答案　D解析　氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失

4、去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2．关于氧化还原反应，下列叙述正确的是(　　)A．物质失电子的反应为还原反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂C．发生电子转移的反应即为氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应答案　C解析　物质失去电子的反应叫作氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应；失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂；氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移；是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据。3．下列说法正确的是(　　)A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．金属阳离子一定只具

5、有氧化性C．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原答案　D题组二　“双线桥”在分析氧化还原反应中的应用4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1答案　D5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O

6、4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是(　　)A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性答案　C走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难

7、，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3Na2S2O3　S＋2　MO　M＋5　C2O　C＋3HCN　C＋2　N－3　CuH　Cu＋1　H－1FeO　Fe＋(8－n)　Si3N4　Si＋4　N－3考点二　氧化性、还原性强弱规律1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(