铝和铝的合金

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1、8.2铝和铝合金的崛起1．铝的存在和含量2．铝的物理性质及用途有金属光泽（银白色）、良好的导电、传热性、有延展性。一、铝和铝合金3.铝合金铝的用途导电性很好，可以做导线、电缆在各种常用的金属中，铝的导电性能很好；约为银的一半。铝的用途热的良导体，用作热交换器、散热材料和民用炊具铝的用途延展性很好，做成铝箔可以用在食品工业铝合金铝合金十分坚固，常用于汽车、飞机、航天等部门4.铝的化学性质铝的原子结构铝的原子结构示意图为________，电子式：_________，铝的化合价______。（1）与非金属单质反应（氯气、S、O2）2Al+3Cl2点燃2AlCl32Al+

2、3S加热Al2S3只能干法制备，为什么？4Al+3O2加热2Al2O3铝箔在氧气中燃烧注：常温下，在空气中铝的表面能形成致密的氧化薄膜而失去金属光泽，由于氧化膜能阻止内部金属继续氧化，所以铝都有抗腐蚀性。可做耐腐蚀材料铝制品可盛放浓硝酸、浓硫酸但使用铝制容器时要注意：铝锅表面氧化膜不能擦去铝制品不能盛放食盐水能否盛放盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液？（2）与酸反应※与非氧化性的酸反应2Al+6H+→2Al3++3H2↑※与强氧化性的酸反应常温下铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化与稀硝酸的反应为Al+4HNO3→Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3¯→Al3+

3、+NO↑+2H2O（3）铝与水反应实验：将处理过的铝加入水中，加热，观察现象。铝与水反应（3）铝与水反应2Al+6H2O3H2↑+2Al(OH)3请标出电子转移的方向和数目。2Al+6H2O→3H2↑+2Al(OH)36e加热（4）铝与强碱溶液的反应演示实验：将处理过的铝加入到浓氢氧化钠溶液中，观察现象，并思考如何进行解释，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。Al与强碱反应2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑*铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂是水*铝只能与强碱反应不与弱碱反应。*事实上该反应是分两步进行的：2Al+6H2O→3H2↑+2Al

4、(OH)32Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O2Al+6H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑+4H2O6e思考：A、铝既能与酸反应，又能与强碱反应，说明铝有什么性质？B、1mol铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后放出氢气的物质的量是否相等C、1mol盐酸和1mol氢氧化钠分别与足量的铝反应后放出氢气的物质的量是否相等？D、怎样检验铁和铝两种物质？E、一般情况下铝与水反应吗？（5）铝与盐溶液反应实验；将用砂皮擦过的铝片投入硝酸汞溶液中，观察现象。“毛刷”实验（5）铝与盐反应3Hg2++2Al→3Hg+2Al3+（置换）4Al+3O2→

5、2Al2O3（铝汞齐）解释：A、铝能置换出硝酸汞中的汞B、铝在常温下能与氧气反应生成氧化铝思考：将铝露置于空气中，为什么没有明显的氧化现象？铝热反应（6）与难熔氧化物反应——铝热反应2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fea．在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。b．铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）组成的混合物铝热剂c．应用：①野外焊接②冶炼难熔金属2Al+Cr2O3高温2Cr+Al2O32Al+WO3高温W+Al2O3