铝和铝合金 (2).ppt

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1、铝及其化合物【学习目标】1．了解含常见含Fe物质的性状2．了解Al的物理、化学性质3．从Al(OH)3制备学习含铝物质间的转化4．熟练书写相关化学反应方程式和离子反应方程式【思考1】制取Al(OH)3的可能途径有哪些？要求：以铝单质为原料，可选的试剂为盐酸和氢氧化钠溶液。同桌间讨论，试找出方法，并写出相应化学反应方程式。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2AlCl3+6NaOH=2Al(OH)3↓+6NaCl2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl※※

2、※※※※①4Al12HCl12NaOH4Al(OH)3②4Al4HCl4NaOH4Al(OH)3③4Al3HCl3NaOH4Al(OH)3法一：Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓法二：AlO2﹣+H++H2O=Al(OH)3↓回忆氢氧化铝的性质，说说这两种方法的不足之处。能否改进？Al3++3NH3·H2O=3NH4++AlOH3↓AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣Al(OH)3Al3+AlO2﹣OH﹣H+AlAl3+AlO2﹣Al(OH)3H+OH﹣H+或CO2OH﹣或氨水双水解【小结】强酸强碱铝的化学性质AlAl2O3AlCl3AlO2-+H2强碱酸氧化性酸非

3、氧化性酸Al3++H2Al3+或钝化Fe和Al2O3Fe2O3非金属单质O2Cl2稀HNO3（无H2）浓H2SO4、浓HNO3保留Al(OH)3【思考2】从铝土矿（含氧化铁杂质）炼铝溶解1过滤2酸化3灼烧5NaOH溶液铝土矿残渣二氧化碳H2O过滤4滤液电解6铝生成Al(OH)3溶解氧化铝生成Al2O3除去杂质炼铝流程和相关化学反应方程式①溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质【Fe2O3】③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+3H2O⑥电解：2Al2O3=通电=4Al+3

4、O2↑1、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧C.铝是一种比较活泼的金属，但在空气中不易受腐蚀D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂目标检测B目标检测D3、下列离子方程式正确的是（）A.Al与H2SO4反应：Al+2H+=Al3++H2↑B.Al2O3与HCl溶液反应：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC.NaAlO2与足量CO2反应：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣D.AlCl3与稀NH3.H2O混合：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B目标检测4、目标检测D5、锌和铝都是活

5、泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）[或]目标检测（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水①③④总结作业：AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2-