铝和铝合金的崛起.doc

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1、课题铝和铝合金的崛起教学目的1．了解金属铝及其化合物的主要性质和重要应用2．掌握铝的化学性质，了解铝的物理性质，铝的重要化合物及其相互关系教学内容铝和铝合金的崛起一、铝1、以化合态存在地壳中，含量仅次于O、Si。含量No1.的金属元素2、炼制1．物理性质1）铝是银白色的轻金属，较软。对光的反射性能比银还强，铝粉能保持银白色光泽。导电、导热性能好，有良好的延展性。铝合金更具有密度小、硬度大、耐锈蚀等优点，要理解由这些优良性质带来的铝的诸多用途。2．化学性质：1）跟O2和其他非金属的反应常温下，Al与氧气形成致密氧化

2、膜，耐磨、耐腐蚀产生白色“毛刷”一样的白毛——Al2O3“汞齐反应”（课堂实验）2）与H2O反应3）与酸的反应铝在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不能继续反应，所以可以用铝制容器来贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。但在加热的条件下，铝迅速与这些强氧化性酸反应，但不会有氢气产生。4）铝与强碱反应也放出氢气5）铝与某些金属氧化物发生铝热反应：铝可以与许多氧化物（如），在点燃的条件下，并放出大量的热。例如：_____________________________________________________________

3、_5以生命激情学习以科学方法学习二、铝的化合物1．氧化铝（）1）物理性质白色难溶物质、不溶于水、较好的耐火材料、冶炼铝的原料。刚玉、红宝石、蓝宝石、铝土矿。2）化学性质氧化铝是两性氧化物：因它既能与酸反应生成盐和水（作为碱性氧化物，在盐中提供金属离子），又能与碱反应生成盐和水（作为酸性氧化物，在盐中提供酸根离子）2．氢氧化铝（）1）物理性质难溶于水的白色絮状沉淀。2）化学性质典型的两性氢氧化物：既是一种弱碱，又是弱酸，因为它既可进行碱式电离，又可进行算式电离。（酸式电离）（碱式电离）的电离无论是酸式电离还是碱式电

4、离，都是一个可逆过程。从整个电离方程式可以得到许多启示。①既能溶解于强碱，又能溶解于酸。②能与产生的物质反应，生成的水解反应。与少量强碱反应，生成沉淀。与弱碱（如氨水）反应，生成沉淀。与碱性的盐（如与碳酸氢钠）溶液反应，生成沉淀。______________________________________________________________5以生命激情学习以科学方法学习总方程式：③能与产生的物质发生反应，生成。的水解反应。与少量强碱反应，生成沉淀。与弱酸反应，生成沉淀。与酸性的盐（如）溶液反应，生成沉

5、淀。④与过量强酸反应，生成思考：实验室里如何制取？解析：制取常用的方法有两种：①碱和盐反应可生成新盐和新碱；②一些碱性氧化物跟水也可以反应生成碱。【典型例题】例1将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（）A.4mol/L硝酸B.3mol/L盐酸C.8mol/L氢氧化钠D.18mol/L硫酸变式1．下列物质中，常温下能用铝制容器贮存的是（）A.稀B.浓C.浓D.溶液2．相同质量的钠、镁、铝跟足量的盐酸反应，在相同情况下，产生的氢气体积之比是（）A.B.

6、23:12:9C.1:2:3D.9:12:233．把Fe、Mg、Al三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A.所失去电子数相等B.质量相等C.物质的量相等D.质量比是28：12：9例2甲、乙两烧杯中分别盛有100mL3______________________________________________________________5以生命激情学习以科学方法学习mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成气

7、体的体积比为1：2（同温同压下），则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g变式1．相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量是（）A.一样多B.跟NaOH反应放出的多C.跟盐酸反应放出的多D.无法比较2．称取甲、乙两份质量相等的铝粉，分别与足量的盐酸及浓的苛性钠溶液反应，放出的气体在相同温度、相同压力下的体积之比是（）A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1例3有甲、乙、丙三位学生做制备的实验，桌上放有同样的药品：231g70％的溶液，含有20％的苛性钠的烧碱溶液1

8、40g，足量的铝粉和水。甲、乙、丙三位学生制得的质量分别为。实验的三种方案分别如下：甲：铝加NaOH溶液加溶液乙：铝加溶液加NaOH溶液W3gAl(OH)3丙：铝加溶液A铝加NaOH溶液B试回答：（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最佳的是_________。（2）三位学生分别制得的质量大小顺序为（用表示）_____________________