铝和铝合金崛起 第二课时

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1、第2课时氧化铝和氢氧化铝的两性学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应一、铝和酸、碱的反应在日常生活中，人们常常使用铝制的炊具，但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。这是为什么呢？铝和盐酸化学方程式：_______________________________。离子方程式：_______________________________。铝和氢氧化钠实验现象：_______________________________________________。问题1：溶液中是否出现沉淀？_____________

2、___。问题2：反应产生的气泡是什么气体？______________。推理1：反应过程如果分为两个步骤，那第一步反应为______和______的反应，生成的________与NaOH______（能/不能）反应。推理2：反应中Al(OH)3起_______（酸/碱）作用。结论：2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH→；________________________________________。从推理和结论可以发现，氢氧化铝显示_________性。二、氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存

3、在的电离平衡：H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-1.用Al2(SO4)3和NaOH反应制Al(OH)3反应方程式：_________________________________。（1）Al(OH)3和盐酸_________________________________________。（2）Al(OH)3和氢氧化钠_________________________________________。2.用Al2(SO4)3和氨水反应制Al(OH)3反应方程式：___________________

4、______________。（1）Al(OH)3和氨水_________________________________________。（2）Al(OH)3和碳酸_________________________________________。结论：氢氧化铝能分别跟_______和________反应，具有_______性和_______性。氢氧化铝既是三元弱碱，又是一元弱酸，不溶于_______和________，说明氢氧化铝的碱性比________弱，酸性比________弱。三、氧化铝Al(OH)3是两性物质，

5、既是三元弱碱，又是一元弱酸。而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”，也应当具有两性。写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________；_______________________________________。四、铝盐和偏铝酸盐Al(OH)3是弱碱，那么AlCl3属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。Al(OH)3也是弱酸，那么NaAlO2属于_____酸_____碱盐，溶液的酸碱性为________。五、学生练

6、习1.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1B．2:3C．3:2D．1:62.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是　（）A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+

7、+Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-4.取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中镁的质量百分含量为()A.20％B.40％C.60％D.65.4％