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时间:2018-10-13
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1、第2课时氧化铝和氢氧化铝的两性学习目标掌握铝、氧化铝、氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠的反应一、铝和酸、碱的反应在日常生活中,人们常常使用铝制的炊具,但铝制品却不能用来存放酸性和碱性的物质。这是为什么呢?铝和盐酸化学方程式:_______________________________。离子方程式:_______________________________。铝和氢氧化钠实验现象:_______________________________________________。问题1:溶液中是否出现沉淀?_____________
2、___。问题2:反应产生的气泡是什么气体?______________。推理1:反应过程如果分为两个步骤,那第一步反应为______和______的反应,生成的________与NaOH______(能/不能)反应。推理2:反应中Al(OH)3起_______(酸/碱)作用。结论:2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑;Al(OH)3+NaOH→;________________________________________。从推理和结论可以发现,氢氧化铝显示_________性。二、氢氧化铝的两性氢氧化铝在水中存
3、在的电离平衡:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-1.用Al2(SO4)3和NaOH反应制Al(OH)3反应方程式:_________________________________。(1)Al(OH)3和盐酸_________________________________________。(2)Al(OH)3和氢氧化钠_________________________________________。2.用Al2(SO4)3和氨水反应制Al(OH)3反应方程式:___________________
4、______________。(1)Al(OH)3和氨水_________________________________________。(2)Al(OH)3和碳酸_________________________________________。结论:氢氧化铝能分别跟_______和________反应,具有_______性和_______性。氢氧化铝既是三元弱碱,又是一元弱酸,不溶于_______和________,说明氢氧化铝的碱性比________弱,酸性比________弱。三、氧化铝Al(OH)3是两性物质,
5、既是三元弱碱,又是一元弱酸。而Al2O3好比是的Al(OH)3“酸酐”,也应当具有两性。写出氧化铝分别和盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_____________________________________;_______________________________________。四、铝盐和偏铝酸盐Al(OH)3是弱碱,那么AlCl3属于_____酸_____碱盐,溶液的酸碱性为________。Al(OH)3也是弱酸,那么NaAlO2属于_____酸_____碱盐,溶液的酸碱性为________。五、学生练
6、习1.取两份铝片,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量烧碱溶液反应,同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为()A.1:1B.2:3C.3:2D.1:62.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是 ()A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH3.下列离子方程式书写正确的是()A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+
7、+Fe2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-4.取一定量的镁铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的NaOH溶液,然后滤出沉淀物,加强热灼烧,最后得到白色粉末,干燥后称量,这些粉末与原合金的质量相等,则合金中镁的质量百分含量为()A.20%B.40%C.60%D.65.4%
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