第6章 定量分析化学概论

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1、第6章定量分析化学概述6.1定量分析的一般过程6.2有效数字及其应用6.3定量分析中的误差问题6.4有限实验数据的统计处理1第6章定量分析化学概论1、要求了解一般分析过程的基本步骤（取样、处理、测量、计算结果等）；2、明确有效数字的基本概念，掌握有效数字的修约规则和运算规则；3、掌握准确度与误差、精密度与偏差、平均偏差、标准偏差等基本概念；4、明确误差、精密度与准确度之间的关系，明确误差的来源及分类，了解提高分析结果准确度的方法；5、掌握分析数据的统计处理方法，明确分析数据统计处理的一般步骤。本章学习要求6.1定量分析的一般过

2、程(1)采样(2)试样的储存、分解与制备(3)消除干扰(4)分析测定(5)分析结果的计算与表达采集样品应具代表性。把试样转化为适合测定的形式，一般转化为溶液。通常用掩蔽法，或用分离方法。根据试样的性质及测定要求选择合适的分析方法。原始数据的处理，测定结果的可靠性分析，结论。3第6章定量分析化学概论6.2有效数字及其应用6.2.1有效数字的概念定义：在实验中仪器能测得的有实际意义的数字。组成：由准确数字加一位欠准确数字组成。如：0.3628g，0.3627g—0.3629g之间，8是估计值。特点：不仅表示数值的大小，而且反映测量

3、仪器的精密程度以及数字的可靠程度。如：分析天平称取1.3056g，5位有效数字；滴定管量取28.07mL，50mL量筒量取28mL。4第6章定量分析化学概论有效数字保留的位数应与仪器的准确度相一致。称量记录误差真实值分析天平1g1.0000g0.0001g0.9999—1.0001g台秤1g1.0g0.1g0.9—1.1g移液管滴定管容量瓶25mL25.00mL0.01mL24.99—25.01mL50mL量筒25mL25mL1mL24—26mL5第6章定量分析化学概论有效数字位数的确定方法（1）非零数字都是有效数字；若“0”

4、位于非零数字之间时，为有效数字，如1.3060中“0”是有效数字；若0”位于所有非零数字之后，一般是有效数字，“0”要计位，如1.00计3位；若“0”在所有非零数字之前时，起定位作用，则不是有效数字，如0.0010，可写为1.0×10-3,前面3个“0”起定位作用，不是有效数字，最后一个“0”是有效数字。（2）数字“0”具有双重意义；6第6章定量分析化学概论（3）整数末尾为“0”的数字，应该在记录数据时根据测量精度写成指数形式，如3600，应根据测量精度分别记为3.600×103(4位)，3.60×103(3位)，3.6×10

5、3(2位)。（4）对于pH、pM、lgKθ等对数值，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，因为其整数部分只代表该数的方次。例如pH=11.20，换算为H+浓度应为c(H+)=6.3×10-12mol·L-1,(不是6.309×10-12mol·L-1）;logKθ=10.69，Kθ=4.9×1010，有效数字为两位，不是四位。7第6章定量分析化学概论（5）遇到倍数、分数关系和常数，由于不是测量所得的，可视为无限多位有效数字；如1/2、R等。（6）有效数字位数不因换算单位而改变。如101kg，不应写成101000g，

6、应写为101×103g或1.01×105g。1.306016.5752.00032.96%0.002814.38×10-91.50.00100.065×1051003600判断下列有效数字位数？5位4位3位2位1位位数含糊8第6章定量分析化学概论6.2.2有效数字的修约规则①“四舍六入五留双”；将下列数字修约为两位3.2493.2“四舍”8.3618.4“六入”6.5506.6“五成双”6.2506.2“五成双”6.25016.3“五后有数需进位”②只可保留最后一位欠准确数字；一次修约。如：将5.5491修约为2位有效数字？一

7、次修约为5.5多次修约为5.549~5.55~5.6√×9第6章定量分析化学概论例6.1将下列数字修约为4位有效数字。3.11243.11263.11153.11253.112513.112注意：“0”以偶数论。3.11053.1133.1123.1123.1133.11010第6章定量分析化学概论6.2.3有效数字的运算规则原则：先计算后修约。（1）加减法原则：结果的有效数字的位数以小数点后位数最少（即绝对误差最大）为标准。如：3.72+10.6355=？3.72+10.635514.3555——14.3611第6章定量分析

8、化学概论（2）乘除法原则：结果的有效数字的位数以各数中有效数字位数最少（即相对误差最大）为标准。如：0.14×15.2525=？15.2525×0.14610100152525.2.135350——2.112第6章定量分析化学概论例6.2计算（混合运算）0.0121+25.6