第3节 探索碱的性质

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1、第3节探索碱的性质常见食物的碱性：茶、柿子、黄瓜、萝卜、菠菜、葡萄、芋头、苹果等。你有尝过未成熟的柿子吗？苦涩味——含碱性物质KOH==K++OH-Ca(OH)2==Ca2++2OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-举例：碱一、碱碱是电离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物。NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2O2、碱与酸的反应二、碱的性质1、酸碱指示剂变色碱+酸→盐+水三、中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。那中和反应的实质是什么？NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+

2、H2SO4==Na2SO4+H2OH++OH-==H2O判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O，这个反应是中和反应吗？中和反应的应用熟石灰Ca(OH)2来降低土壤的酸性；精致石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸；医学上用Al(OH)3中和过多的胃酸。思考：用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？①可用酸碱指示剂来检验；②也可以用pH试纸来检验四、碱与酸性氧化物的反应1、向澄清石灰水的试管中通入CO2方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2、用NaOH吸收SO2方程式：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O亚硫酸

3、钠有毒的酸性气体用碱溶液来吸收。尾气吸收酸性氧化物碱盐水++→五、碱与盐的反应1、CuCl2中滴加NaOH方程式：CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl2、FeCl3中滴加NaOH方程式：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→盐碱+盐+碱→盐碱+课后练习１、下列物质不属于碱类物质的是（　　）Ａ、纯碱Na2CO3B、氢氧化铁Fe(OH)3C、氢氧化钡Ba(OH)2D、消石灰Ca(OH)22、在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化(）A、锌粒B、BaCl2C、NaOHD、Ba(OH)2导电性所加物质的质量3、

4、下列物质不能与氢氧化钠作用生成盐和水的是（）A、三氧化硫B、二氧化碳C、氧化镁D、硫酸4、下列物质中加入稀硫酸，反应过程中必须加指示剂才能说明反应的是（）A、氧化铁B、氢氧化铜C、氯化钡D、氢氧化钠5、要完全中和a克H2SO4需要b克NaOH，若改用含b克KOH的溶液中和a克H2SO4，反应后溶液的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法确定