天津市四合庄中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题

《天津市四合庄中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、天津市四合庄中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的（　　）A.太阳能   B.氢能    C.风能    D.水能2.已知 3A（g）+2B（g）⇌C（s）+4D（g）△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化．若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）A.增大A的浓度 B.升高温度  C.加催化剂  D.缩小容器体积3.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483

2、.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为483.6kJ•mol-1B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2　则△H1＞△H2D.已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=QkJ•mol-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-14.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是（　　）A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.加入催化剂能使合成氨的速率加快C.高压对合成氨有利D.室温比500℃左右更有利于合成氨

3、的反应5.已知热化学反应方程式：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；△H=-351.5kJ•mol-1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）；△H=-90.84kJ•mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（　　）A.△H=+260.7kJ•mol-1      B.△H=-260.7kJ•mol-1C.△H=-444.2kJ•mol-1      D.△H=+444.2kJ•mol-16.温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X（s）+2Y（g）⇌nZ（g）中反应物Y的转化率与时间的关系如图所示，由此可知（　

4、　）A.P1＞P2，n＞2 B.P1＞P2，n＜2 C.P1＜P2，n＜2 D.P1＜P2，n＞37.下列说法正确的是（　　）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率8.在温度不变，恒容的容器中进行反应H2⇌2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（　　）A.等于10s   B.等于1

5、2s   C.大于12s   D.小于12s9.对于反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　）A.v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1   B.v（O2）=0.24mol•L-1•s-1C.v（H2O）=0.25mol•L-1•s-1  D.v（NO）=0.15mol•L-1•s-110.下列热化学方程式书写正确的是（　　）A.2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ•mol-1B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+571.6kJ•mol-1C.H2

6、（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1D.C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=-393.5kJ11.已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（　　）A.一定大于92.0kJ         B.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJ         D.不能确定12.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+

7、5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（　　）A.△H1=△H2  B.△H1＜△H2 C.△H1＞△H2 D.不能确定13.反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移