物质之间反应

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1、酸碱盐规律—复习罗湖中学初三备课组林文强基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B===ABAB===A+BA+BC===AC+BAB+CD===AD+CB如何理解反应？常见的置换反应有哪些？应注意什么？置换反应自主学习提示：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑互相交换位置复分解反应什么叫复分解反应？复分解反应的条件是什么？自主学习提示：化合物与化合物之间互相交换成分的反应——交换舞伴反应物：以溶液形式或溶解在对方中生成物：有水、沉淀或气体产生酸碱盐的反应基本都是复分解反应！常见的复分解反应1、酸+碱——盐+水(中和反应)2、酸+盐——新酸+新盐3、碱+盐——新

2、碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH4、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl指出下列反应类型：2KClO3=2KCl+3O2↑CaO+H2O=Ca(OH)22HCl+Zn=ZnCl2+H2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl分解化合置换复分解判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式：Al+FeCl2Cu+H2SO4

3、Fe+MgCl2Ag+H2SO4NaOH+CuSO4CaCO3+HCl物质之间的反应规律复习回顾：常见物质酸碱盐和金属的性质金属盐金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐+水盐+酸盐+H2（一）酸的化学性质金属盐金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐+水盐+碱（二）碱的化学性质金属盐金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐+碱盐+酸两种新盐盐+金属（三）盐的化学性质金属盐金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐+H2盐+金属（四）金属的化学性质金属非金属氧化物金属氧化物碱非金属酸盐盐盐盐和水酸和盐碱和盐两种新盐盐和氢气盐和金属两条纵线两条弯线三条横线四条交叉斜线制取盐的可能方法1.金

4、属+非金属——盐2.金属+酸——盐+氢气3.金属+盐——盐+金属4.酸+金属氧化物——盐+水5.酸+碱——盐+水6.酸+盐——新酸+新盐7.碱+非金属氧化物——盐+水8.碱+盐——新碱+新盐9.盐+盐——新盐+新盐讨论：设计制备ZnSO4的4种方法。ZnO+H2SO4=====ZnSO4+H2OZn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑Zn（OH）2+H2SO4=====ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4====ZnSO4+CO2↑+H2OZn+CuSO4=====ZnSO4+Cu1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型：⑴Cu→CuO→CuSO4→C

5、u(OH)2→CuO→Cu⑵C→CO2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl22、下列物质中,不能直接与水反应制取的是()A、H2SO4B、NaOHC、H2CO3D、Fe(OH)3D基础练习：下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。⑴氢氧化铁和稀盐酸;⑵氯化钾和硝酸钡溶液;⑶铜和硝酸银溶液;⑷碳酸钙和氯化钠溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O不能，不符合复分解反应的条件。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag不能，因为碳酸钙不溶于水。4、下列物质的转变,不能由一步反应实现的是()A、SO3→H2SO4B、Ca(OH)2→NaOHC、

6、CuO→Cu(OH)2D、CaCl2→CaCO35、下列方法中,肯定得不到盐溶液的是()①金属溶于酸②碳酸盐溶于水③氧化物溶于碱溶液④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水⑥氧化物溶于酸A、①②B、④⑤C、③④⑤D、③④⑤⑥CB6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒,若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒,这是因为______________________;化学方程式：_______________________

7、___________________SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OBaSO4不溶于稀盐酸BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑8、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌D、氧化铜；E、浓盐酸。请你指出它们应分别存放入哪个橱中？（用编号填写）甲橱：_____________________________________；乙橱：_____________________________________。9、上题中，甲、乙两橱中的物质