2019-2020年九年级化学《物质之间的反应规律》学案

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1、2019-2020年九年级化学《物质之间的反应规律》学案复习目标:1．加深对基本反应类型的理解与应用；2．巩固深化物质间的反应规律；3．培养学生自主探究、归纳的能力以及合作竞争意识。【课堂热身】知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法，我们知道有下列反应：①C+O2CO2②CH4+2O2CO2+2H2O③3Fe+2O2Fe3O4根据这些反应，你能归纳出哪些规律性结论（可任意选不同角度写出两点）A．____________________B．_____________________________【反思延伸】1．

2、有氧气参加的反应一定是氧化反应吗？2．氧化反应一定是化合反应吗？3．初中化学学过哪些类型的反应？有哪些反应规律？一、化合反应（多变一A+B+…..=C）各举一例（用化学方程式表示）1．非金属单质+氧气：__________________2．金属单质+氧气：_____________________3．化合物+单质：____________4．氧化物+水：______________、______________【一显身手】反应后反应前1．如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，其中表示硫原子，表示氧原子，根

3、据图示判断，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【反思延伸】1．一切化学反应的微观实质是分成、重新组合的过程。化学反应前后没有改变，没有增减，也没有变化。所以一切化学反应都遵循。2．运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是()A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N3．某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中()A．一定含碳、氢、氧三种元素B．可能含碳、氢、氧三种元素C．

4、一定含氧元素可能含碳、氢元素D．一定含碳、氢元素可能含氧元素4．“绿色化学”观念强调实现原子经济化，提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。下列最符合“绿色化学”观念的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应二、分解反应(一变多D=A+B+…..)各举一例（用化学方程式表示）1．某些氧化物分解：_______________________2．某些含氧酸分解：____________________________3．某些盐的分解：________________

5、______【一显身手】1．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g522022反应后质量／g待测11285下列说法错误的是（）A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g三、置换反应（A+BC=+）判断下列物质间能否发生置换反应？1．Fe+HCl= 2．Cu+HCl=3．Mg+HNO3=4．K+HCl=5．Fe+CuSO4=6．Cu+AgCl=7．Ag+ZnSO4=【归纳反

6、思】金属参加的置换反应有哪些规律？【归纳小结】各举一例（用化学方程式表示）1．活泼金属+某些酸：2．金属+盐溶液：3．H2（或C）+Fe2O3【中考链接】1．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验(其中就是均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同)。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱

7、D．通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜3．人类的生产生活中，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

8、①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。（2）为探究锰与铁的金属活动性，在同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较