第二次理科综合化学试题

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1、第二次理科综合化学试题7.下列说法正确的是A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B．中国民间说的“硝石”是指KNO3，“硝强水”是指HNO3水溶液C．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D．聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子8.下列离子方程式的书写正确的是A．向0.1mol/LHCl溶液中加入少量的0.1mol/L的Na2CO3溶液：CO32-+H+=HCO3-B．NaHCO3溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：Ca2++OH-+H+

2、+SO42-=CaSO4↓+H2OD．向NaClO中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molH3O+中含有的电子数目为11NAB．密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子10.短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W是非金属性最强的元素，X的原子半径在短周期

3、主族元素中为最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与Q同主族。下列叙述正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Q)B．气态氢化物的热稳定性：W＞Q＞ZC．X与Z形成的化合物呈碱性的原因：Z2-＋2H2OH2Z＋2OH－D．Y与Z的二元化合物可以在溶液中通过复分解反应制得11.  下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气

4、流中蒸干12.  2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠-二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是A．金属Na为电池的负极B．放电时，电解液中Na＋向碳电极移动C．充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2==2Na2CO3＋CD．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO233.6 LHCO3B10050013．常温下，在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入A0.1mol·L-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液H2CO3中含碳微粒的物质

5、的量分数变化如右图所示（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是A．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB．在B点所示的溶液中，物质的量浓度最大的离子是Na+C．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）D．25℃时，CO32-水解常数Kh=2×10-4mol·L-1，当溶液中c（HCO3-）:c（CO32-）=2:1时，溶液的pH=1026．（14分）下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置。请根据要求回答下列问题。（1）怎样检查装置A的气密性。（2）某同学将仪

6、器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。①A中反应的离子方程式是。②B中盛放的试剂是，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是，D中盛放的试剂是，实验时看到的现象是。③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入。（3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→→ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试。27.（15分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，

7、雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO(g)+1/2O2(g)NO2(g)ΔH=－56.5kJ·mol－12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－196.6kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=________kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____：a．混合气体的平均相对分子质量不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3或NO

8、的体积分数保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰3，则平衡常数K＝_____（用分数表示）(图28-1)Na2CO3溶液（2）CO综合利用：阴极