高三理科综合化学试题1

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1、高三理科综合化学试卷一、本卷共7题，每题6分，共42分.每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.化学与生产、生活密切联系.下列有关说法不正确的是()A.网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿"B.光导纤维应避免在强碱性环境中使用C.利用超临界C02流体作为萃取溶剂符合绿色化学D.船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用2.设Na为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()A.0.1mol对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NaB.标准状况下，11.2L甲醛所含的。键数目为2NAC.2molNO和1molO2混合，在

2、密闭容器屮充分反应后，容器内的分子数等于2NaD.ImolFe与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA3.下列图示与对应的叙述相符的是()A.由1图可以判断：若T]>T2，反应A(g)+B(g)=2C(g)的AHVOB.2图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.根据3图，若除去CuSO4溶液中的F』+,可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH=4D.4图表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化4.实验室制取氯气并回收氯化镭，能达到该实验目

3、的装置是()A.用装置甲制取氯气B.用装置丙分离二氧化镭和氯化猛溶液C.用装置乙吸收制取氯气的尾气D.用装置丁蒸干氯化猛溶液制MnCl2*4H2O5.向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测泄混合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A.醋酸的电离平衡常数：b点〉a点B.由水电离出的c(OH)：b点>。点C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)=c(Na+)D.b点到c点，混合溶液屮一直存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)6.相同温度下，容积均恒为2L的

4、甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)M2SO3(g)△H=・197kJ・mo「i・实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SOa02SO3Ar甲乙21.810.900.200放出热量：Q1放111热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（）A.Qi>Q3>Q2=7&8kJ_1_B.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0〜tmin内，v（0?）=Stmol/（L*min）C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D

5、.三个容器中反应的平衡常数均为K=27.利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是（）ABA.燃料电池的A极连接电解池的C极-十円耳空吒—.羸朋、iiii謁°B.A电极的电极反应式为：CH4-8e+2H2O=CO24-8H+C.燃料电池工作时h+移向左边电解D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaC10+H2t二、（非选择题，本卷共4题共58分）8.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大.第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含

6、量最多的元素.D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满•请回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有种不同能量的电子.基态D原子的电子排布式为.（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC3-的空间构型为（用文字描述）.（3）ImolAB-中含有的兀键数目为・（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是.（5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子.该阳离子具有较强的氧化性，试

7、写出该阳离子与S02的水溶液反应的离子方程式.7.工业上，向500〜600°C的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是-（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取・尾气的成分是.若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是、.（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCh，检验FeCb常用的试剂是・欲制得纯净的FeCb，在实验操作中应先，再.8.化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料

8、，按下列路线合成：,;NaOH/H.0CH,CH.ONa已知：RXROH；RCHO+CH3CO