理科综合化学试题

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1、理科综合化学试题第Ⅰ卷（必做，共87分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B

2、．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由

3、石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．16O2与18O3互为同位素B．氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物c．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶212．下列说法正确的是8A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c（NH+4）＞c（Cl－）C．0.l

4、mol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）D．0.lmol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）13．关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液[来源:学.科.网]B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成第Ⅱ卷（必做129

5、分+选做24分，共153分）28．（14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①若起始时向容器内放入＞2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“＝”）184．4kJ。②已知1molN—H键断裂吸收的能量等于kJ。(2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO3(g）。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态

6、）。根据图示回答下列问题：①该反应的０（填“＞’或“＜”）。8②下列说法正确的是a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动b．在D点时，v正＞v逆c．B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2d．在A点时，消耗1molSO2必定同时消耗1molSO3(3）过度排放CO2会造成温室效应。①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为KOH溶液）。②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液，写出该反应的离子方程式。Na2CO3水溶液呈碱性，其原因是CO32-+H2OH

7、CO3-+OH-，25℃时该反应的，则当溶液中∶=2∶1时，溶液的pH=。29．（14分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜。（1）该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。实验一粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为。实验