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时间:2018-08-02
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理科综合化学试题第Ⅰ卷(必做,共87分)以下数据可供答题时参考:相对原子质量:H1O16Na23Cl35.5Fe56Cu64一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分。每小题只有一个选项符合题意)7.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是A.加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进城市一体化发展,减少汽车尾气排放B.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维8.下列说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B.ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9.下列有关实验操作的叙述正确的是A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D.向AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失10.下列关于有机物的叙述中,正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有固定的熔沸点B.煤油可由石油分馏获得,常用作燃料和保存少量金属钠C.乙酸、乙醇分子中都含有羟基,均能被氧化为乙醛D.苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11.氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.16O2与18O3互为同位素B.氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物c.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1∶212.下列说法正确的是8 A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(NH+4)>c(Cl-)C.0.lmol·L-1的氯化铵溶液与0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.0.lmol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)13.关于下列装置说法正确的是A.装置①中,盐桥中的K+移向CuSO4溶液[来源:学.科.网]B.装置②在电解过程中,a极上得到22.4L气体(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)C.可以用装置③在铜上镀银,c极为银D.装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成第Ⅱ卷(必做129分+选做24分,共153分)28.(14分)运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。①若起始时向容器内放入>2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、“<”或“=”)184.4kJ。②已知1molN—H键断裂吸收的能量等于kJ。(2)硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:①该反应的0(填“>’或“<”)。8 ②下列说法正确的是a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡不移动b.在D点时,v正>v逆c.B点、C点反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2d.在A点时,消耗1molSO2必定同时消耗1molSO3(3)过度排放CO2会造成温室效应。①最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池,写出该电池负极反应式(电解液为KOH溶液)。②CO2也可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3溶液,写出该反应的离子方程式。Na2CO3水溶液呈碱性,其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-,25℃时该反应的,则当溶液中∶=2∶1时,溶液的pH=。29.(14分)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产粗铜。(1)该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是。(2)火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用CuSO4溶液作电解液来实现粗铜的提纯,并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。实验一粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应),电解时粗铜应与电源的极相连,阴极上的电极反应式为。实验二电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中,电解液中c(Cu2+)逐渐下降,c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大,所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学参考下表的数据,设计了如下方案:8 试剂a是(填化学式),其目的是;该方案能够除去的杂质离子是(填离子符号)。实验三电解后溶液离子含量的测定乙同学设计了如下方案:[来源:学|科|网Z|X|X|K]则100mL溶液中Cu2+的浓度为mo·L-1,Fe2+的浓度为mol·L-1。30.(14分)氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑(杂质不与酸反应)为原料制备FeCO3,再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO3的流程如下:回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是。(2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式。(3)有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO-4+8H+===[来源:Zxxk.Com]5Fe3++Mn2++4H2O)。①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需。②某同学设计了下列滴定方式(夹持部分略去),最合理的是。(填字母序号)8 (4)该流程中用到的Na2CO3在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na2CO3的含量。①要检验Na2CO3中杂质的存在,选用下列试剂中的(选填序号)。a.氢氧化钡溶液b.稀硝酸c.硫氰酸钾溶液d.硝酸银溶液②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后静置,若,说明装置不漏气。③装置A中的试剂,装置C的作用。④以上实验装置存在明显缺陷,该缺陷导致测定结果偏高,该缺陷为。33.(8分)【化学——有机基础化学】醋柳酯是一种镇咳祛痰药,用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗,醋柳酯可由下图所示路线合成:(1)A的含氧官能团名称为;中间产品C中混有反应物A和B,检验C中含有A的试剂是。(2)由C制醋柳酯的反应类型为;写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式。8 (3)A的同分异构体很多,写出两种属于酯类、且能与FeCl3。溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式。[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学|科|网]8 8 8
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