水的电离和溶液的PH-(5389)

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1、---水的电离和溶液的PH考点跟踪解读考点1.水的电离和水的离子积⑴水的电离方程式:H2OH++OH---7;△H>0。25℃时,c(H+)=c(OH)=1×10mol/L+--14水的离子积:Kw=c(H)·c(OH)=1×10(25℃)①Kw只与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,Kw也增大。如:-12100℃时,Kw=1×10c(H+)H2O=c(OH②Kw不仅适用于纯水,还适用于酸或碱的稀溶液。无论哪种溶液均存在:-)H2O-如酸性溶液中:[c(H+)H2O+c(H+)酸]·c(OH)H

2、2O=Kw如碱性溶液中:[c(OH-)H2O+c(OH-)碱]·c(H+)H2O=Kwc(OH-)为:【考题】(全国高考)室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离出的-7mol/L-6mol/LC.1.0-2-A.1.0×10B.1.0×10×10mol/LD.1.0×1012mol/Lc(H+)总=1.0×10-12--解析:PH=12的溶液为碱性溶液,其中mol/L,c(OH)总=1.0×102mol/L。但溶液呈碱性OH-的来源有两种可能性:一是碱电离的(加入碱),二是水电离的(加入水解呈碱性的盐),但溶液中的H+全部

3、都是由水电离的。如果是碱溶液,则c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1.0×10-12mol/L;如果是盐溶液,由于盐自身不会产生OH-,则溶液中OH-全部都是由水电离出的。答案:CD【变式训练1】(上海高考)常温下,把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液,此溶液中由水电离产生的H+浓度为:-4mol/L-8mol/LC.1-11-10A.1×10B.1×10×10mol/LD.1×10mol/L⑵影响水电离的因素⑴酸或碱:在纯水中加入酸或碱,均能使水的电离平衡左移,从而抑制了水的电离;此时若温度不变,c

4、(H+)发生改变,PH也随之而变;若加入酸,则c(H+)增大,PH减小。⑵温度:由于水的电离是吸热过程,若升温将促进水的电离,故平衡正向移动,c(H+)、--------c(OH)同时增大,PH变小,但由于c(H+)与c(OH)始终保持相等,虽然此时PH<7,仍显中性。⑶加入易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液呈酸性还是呈碱性,均促进了水的电离,但只要温度不变,Kw就不变。⑷其它因素:如果向水中加入活泼金属,由于金属与水电离出的H+直接作用,因而促进了水的电离平衡向电离方向移动。【考题】常温下某溶液中,由水电离

5、出的c(H+)=-12mol/L,则该溶液的PH应为:1×10A.12B.7-12C.6-7D.2解析:因为由水电离出的,所以该溶液中加入了c(H+)=1×10mol/L<1×10mol/L能抑制水电离的物质,它可能是酸或碱溶液。如果是酸溶液,则答案选D;如果溶液呈碱性,则答案选A。答案:AD【变式训练2】PH均为5的NH4Cl溶液和HCl溶液,其中由水电离出来的c(H+)分别为xmol------/L和ymol/L,则x与y的关系正确的是:A.x=yB.y>xC.x>yD.不能确定考点2.溶液的酸碱性和PH⑴溶液酸碱性的实

6、质:>酸性c(H+)=-中性c(OH)<碱性------【考题】往100mL1mol/L的CH3COOH-+),则混合后的溶液应该呈:)=c(NaA.酸性B.中性解析:由电荷守恒可知,溶液中必定存在:溶液中加入一定量的NaOH后,溶液中c(CH3COOC.碱性D.无法确定酸碱性c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于-------)=c(Na+),所以c(OH-c(CH3COO)=c(H+),溶液应该呈中性。答案:B【变式训练3】(黄冈模考)下列溶液一定显酸性的是:A.含有H+的溶液B.能使酚酞显

7、无色的溶液C.PH<7的溶液D.c(OH-)<c(H+)的溶液⑵PH:溶液中H+浓度的负对数值叫做PH,即PH=-lgc(H+)。它只适用于稀溶液的PH计算,即0≤PH≤14,PH=7呈中性;PH<7时呈酸性,且数值越小酸性越强;PH>7时呈碱性,且数值越大碱性越强。可直观表示为:酸性越强碱性越强0714⑶常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的PH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8无色8~10浅红>10红色⑷PH的测定方法:①PH试纸法②PH计法③指示剂法【考题】重水-

8、8PD=-lgc(D+),D2O中c(D+)=4×10mol/L,可以用PH一样的定义来规定下列关于PD的叙述中正确的是:A.中性溶液中PD=7B.在1LD2O中溶解0.01molNaOD固体(设溶解后溶液的体积为1L),其PD=12C.在1LD2O中溶解0.01molDCl气体(设溶解后

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