331-水的电离溶液的酸碱性与ph-基础

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1、3・31水的电离溶液的酸碱性与pH(基础)【学习目标】1、认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算；2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用；【要点梳理】要点一、水的电离1.水的电离(1)水是一种极弱的电解质，它能微弱电离：2H2O^H3O++OH_AH>Oo(2)水的电离的特点①水分子与水分子之间相互作用引起水的电离。②极难电离，通常只有极少数水分子电离。③由水电离出的FT和OPT数目相等。④水的电离是吸热的、可逆的。2.水的离子积常数一定温度下，由水电离

2、出的c(Hj与c(OH~)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。即Kw=c(H、・c(OH)25°C时，c(H+)=(OH">10_7mol-L_1o25°C时，Kw=lX1()一役要点诠释：①Kw与温度有关，随温度升高而逐渐增大。25°C时KW=1X1O-14,100°C时心二1X1()一込②Kw=1.0X10-14不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。③在不同溶液中c(Hj、c(OH—河能不同，但任何溶液中由水电离的c(Hl与c(OFT)总是相等的。

3、心二c(Hj-cCOH-)式中，c(H+)>c(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度。④Kw是有单位的，其单位为mol—L2.因其复杂通常省略。3.影响水电离的因素。(1)温度：由于水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，Kw越大，但仍为中性。(2)酸、碱：在纯水中加入酸或碱，酸或碱电离出的H+或OH一会使水的电离平衡左移，从而抑制水的电离。(3)易水解的盐：在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大,但只要温度不变，Kw不变。(4)其他因素：如向水中加入活泼金属

4、，由于与水电离出的H4■直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。要点二、溶液的酸碱性与pH1•溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的c(Hj与c(OH「)的相对大小。在常温下，中性溶液：c(H>c(OH>lX10_7mol/L；酸性溶液:c(H+)>c(OH_),c(H+)>lX10~7mol/L；碱性溶液：c(H+)

5、的稀溶液中，仍然有心二c(Hj・c(()H「这一关系，因此，已知c(Hj或c(OH"),就可以通过Kw来计算c(OHJ或c(Hj。如25"C时，0.01mol・盐酸中c(H+)=10-2mol・1「，贝ijc(OH")=10~12mol・1^；0.01mol・L_1NaOH溶液中c(OH~)=0.01mol・L1,则c(H+)=10~12mol・L_1O2.溶液的酸碱性与pH的关系(常温时)。(1)pH：溶液的pH指的是用c(H+)的负常用对数來表示溶液的酸碱性强弱，即pH=-lg

6、c(H+)

7、o(2)相

8、互关系。①中性溶液：c(H>c(OH~)=lX10_7mol・L^,pH=7。②酸性溶液：c(H+)>1XIO-7mol-L_1>c(OH_),pH<7,酸性越强,pH越小。③碱性溶液：c(H')7,碱性越强，pH越大。常温下，溶液酸碱性与pH的关系如图所示：酸性增强中性1碱性增强123451r678910111213142.溶液酸碱性判定规律。（1）pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越大。（2）pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同的

9、倍数，则强酸溶液pH变化大；碱也如此。（3）酸与碱的pH之和为14,等体积混合。①若为强酸与强碱，则pH=7；②若为强酸与弱碱，则pH>7；③若为弱酸与强碱，则pH<7o（4）等体积强酸（pH】）和强碱（pH?）混合。①若二者pH之和为14,则溶液呈中性，pH=7；②若二者pH之和大于14,则溶液呈碱性；③若二者pH之和小于14,则溶液呈酸性。3.pH的测定方法。（1）pH试纸的使用方法：把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取一滴待测液点在pH试纸的中部，待变色后与比色卡对比，读出p

10、H（整数）。要点诠释：①pH试纸不能伸入待测溶液中；②pH试纸不能事先润湿（若润湿相当于将溶液稀释了），测定pH是一个粗略实验；③pH只读到整数（如3,13）而不能读到小数（如3.1,12.7）。（2）常用酸碱指示剂及其变色范围。指不剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0〜&0紫色>&0蓝色甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色酚駄<8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色4.pH的应用测试和调控溶液的pH,对