初中化学离子导学案[1]

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构——原子核外电子的排布导学案一：学习目标：1.了解核外电子是分层排布的.知道原子结构的表示方法2.了解离子的形成过程.会用离子符号正确的表示离子。（重点）3知道原子结构示意图含义及初步学会分析原子结构示意图、（重难点）4.知道离子是构成物质的一种粒子.二：重点离子的形成三：难点四：学习过程相关知识回顾　：原子是由和构成，是由质子和构成，一个质子带一个单位电荷，一个电子带一个单位电荷，中子不带电。在原子中数=数=数课程引入：原子核外电子的排布1．原子核外电子是分层排布的电子的运动及分层排布。【阅读】课本P54第二段填写空白电子

2、层：1234567离核距离：（）————（）电子能量：（）————（）总结规律：核外电子排布有什么特点？第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层排满后再排第二层，第二层排满后再排第三层；最外层最多排个电子。　我们知道粒子都是不断运动的。像”H”原子的核外电子只有一个运动比较简单外，其它原子核外有多个电子的，如“O”有8个电子，这些电子在原子核外是怎样排布的呢？我们可以用原子结构示意图来表示你能说出上图中各部分的含义吗？⑴圆圈表示里面的数字表示（2）弧线表示（3）弧线上的数字表示【课堂练习】1,请画出质子数为6，9，12的原子结构示意图2,课本57页如图是某

3、原子结构示意图，其质子数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子。5.从1-18号元素的原子结构示意图中，你能获得哪些信息，发现哪些规律？找到后写下来，看谁写得多学以致用：按要求填下表：原子符号NaMgClOFAl原子结构示意图易得/失电子得失电子后的示意图离子符号学习心得：通过这一节课的学习，你学到了……….课后练习：课本80页后的习题4.3离子　　一、学习目标　　1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。　　2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）　　3.知道离子的形成过程，会用离子

4、符号正确的表示离子。（重点）　　【课前预习】　　1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。　　2相关知识回顾　　3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。　　【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？　　“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”　　二、

5、自主探究：　　知识点一：核外电子的排布　　【阅读】课本P78～79图文，思考下列问题：　　1.核外电子是排布的。　　2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。（原子结构示意图中有五个要素）　　3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。　　4.原子的相对稳定结构是指：　　5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系　　元素种类最外层电子数

6、得失电子趋势化学性质　　金属元素　　非金属元素　　稀有气体元素　　★对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?　　■元素的化学性质与原子的数关系密切。而元素的种类是由原子的数决定的。　　【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?　　知识点二：离子的形成　　【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图　　【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？　　达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。　　【阅读】课本

7、P79第二段图文。　　1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。　　2.说说书写离子符号应注意的事项。　　【小结】　　1.离子的形成：原子→阳离子→带正电　　原子→阴离子→带　　2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。　　3.离子符号　　⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。　　如：阳离子：阴离子：　　⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：　　Mg2+——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）　　2Mg2+：表示两个镁离子（离

8、子符号前面的化学系数表示