资源描述：
《（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练21化学反应与能量变化（含解析）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、考点规范练21 化学反应与能量变化(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行2.(2018天津静文高级中学月考)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.E2是正反应的活化能B.该反应的ΔH<0C.加
2、入催化剂,ΔH减小D.ΔH=E2-E13.(2018山西省实验中学月考)如图所示,有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )图a图bA.图a表示的是吸热反应的能量变化B.图b中生成物比反应物稳定C.图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D.图a不需要加热就一定能发生,图b一定需要加热才能发生4.(2018武汉部分学校调研)已知化学反应S(l)+O2(g)SO2(g),通常情况下,燃烧1mol液体S生成SO2气体放出293.23kJ的热量。分析下列说法中正确的是( )A.1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293.
3、23kJB.1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293.23kJC.1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D.1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和5.已知:①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )A.体系中A2、B2最活泼B.E1=1370kJ·mol-1C.ΔH=-482kJ·
4、mol-1D.该反应是放热反应6.(2018天津一中月考)下列说法正确的是( )A.在25℃、101kPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热7.(2018太原五中月考)燃烧agC2H5OH(l),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为QkJ,经测定,生成的CO2与足量澄清石灰水反应
5、得到5g沉淀,则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-20QkJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-40QkJ·mol-1C.12C2H5OH(l)+32O2(g)CO2(g)+32H2O(g) ΔH=-20QkJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-40QkJ·mol-18.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-12.1kJ·
6、mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4kJ·mol-1B.-45.2kJ·mol-1C.+69.4kJ·mol-1D.+45.2kJ·mol-19.(2018湖北华师一附中、黄冈中学等八校联考)已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达到化学平衡时放出热量为a1kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.
7、5molO2,达到化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是( )A.2a2>a1>197B.2a2197D.2a2=a1=19710.(2018山东潍坊高三期中)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与
8、CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ·mol-1二、非选择题(本题共3个小题,共40分)11.(12分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。
