氧化还原反应介绍与趣味科学实验

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1、实用v氧化还原反应原理简介1.氧化还原反应的定义：氧化反应与还原反应相伴发生的反应（1）狭义的定义：涉及的得失氧化：物质与氧作用的反应（的反应）还原：失去氧的反应（的反应）（2）广义的定义：涉及的得失：物质失去电子者：物质得到电子者2.氧化还原反应的发生：反应化学反应式元素活性推测氢＋氧化铜H＞Cu铜＋氧化镁不反应锌＋氧化铜Zn＞Cu镁＋二氧化碳（1）反应原理：活性的元素能从氧化物中，把活性的元素取代出来（2）讨论：文档实用※所以，镁可以在二氧化碳中燃烧，产生色的与色的氧化镁。3.狭义定义的反应物角色描述：涉及氧得失的反应（1）在反应中得氧者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。ð

2、有使他物还原的能力，称作。（2）在反应中失氧者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。ð有使他物氧化的能力，称作。4.氧化与还原必相伴发生。5.广义定义的反应物角色描述：涉及得失的反应（1）在反应中失电子者：本身被氧化（有还原力，有还原作用）。ð有使他物的能力，称作。（2）在反应中得电子者：本身被还原（有氧化力，有氧化作用）。ð有使他物的能力，称作。文档实用6.氧化还原反应的角色说明：氧化剂失氧者，被还原，担任氧化剂。氧化剂本身被还原，是能使他物氧化的物质。氧化剂是具力的物质，是能使他物氧化的物质。ð失氧＝被还原＝氧化剂通常，氧化剂为状态还原剂得氧者，被氧化，担任还原剂。还原剂本身被

3、氧化，是能使他物还原的物质。还原剂是具力的物质，是能使他物还原的物质。ð得氧＝被氧化＝还原剂通常，还原剂为含氧数较者 得氧与失氧、氧化与还原，伴随发生。还原剂与氧化剂，共同存在。文档实用◎活性序列看氧化还原角色：v范例解说1.反应：Zn＋CuO→Cu＋ZnO被氧化成；被还原成。文档实用有氧化力（作用），担任剂，其本身被。有还原力（作用），担任剂，其本身被。2.反应：H2＋CuO→Cu＋H2O被氧化成；被还原成。有氧化力（作用），担任剂，其本身被。有还原力（作用），担任剂，其本身被。牛刀小试3.（）将下列各组的混合物加热，哪一组能发生氧化还原反应？(A)Mg＋Ca(B)Na2O＋Mg

4、O　(C)Al＋CuO　(D)Na2O＋ZnO4.X、Y、Z、W为四种金属，XO、YO、ZO、WO为该金属氧化物，现以各种金属与金属氧化物互相作用，结果如附表所示。则：（1）X、Y、Z、W四种金属元素活性由大至小依次为：。（2）如表，甲、乙、丙、丁、戊、己中有反应者为？。文档实用　(A)乙丙　(B)丁戊　(C)丙丁　(D)甲己。（3）XO、YO、ZO、WO四种金属元素的氧化物其活性大小依序为？。（4）X、Y、Z、W之中，有最强还原作用的是？：。（5）XO、YO、ZO、WO四氧化物中，则：何者是最强的氧化剂？；最弱的氧化剂？。（6）X、Y、Z、W四种金属中，则：何者是最强的还原剂？；

5、最弱的还原剂？。v氧化还原的生活运用实例1.金属的冶炼◎金属的冶炼原理：（1）意义：从金属矿（多为金属氧化物）中提炼出金属的过程（2）冶鍊法：用使矿石中的金属还原出来（3）原理：。文档实用（4）还原剂选用原则：还原剂的活性需金属矿的金属活性ð用于锌、铁、铅、铜矿等，常用当做还原剂。（∵其）2.日常生活中的氧化还原反应◎日常生活中的氧化还原反应：（1）常见的氧化还原反应：（2）常见的氧化剂与还原剂：氧化作用还原作用呼吸作用铁生锈物质燃烧人体新陈代谢漂白水漂白作用光合作用氧化剂还原剂氧气O2氯气Cl2次氯酸钠NaOCl硫酸H2SO4过氧化氢H2O2硝酸HNO3焦炭C氢气H2一氧化碳CO

6、二氧化硫SO2文档实用2.生活中的氧化还原说明：类胡萝卜素、维他命C或E：利用作用减缓食品氧化。ð它们是，亦称为。呼吸作用：蜡烛燃烧：铁生锈：氧化剂还原剂3.生活中的氧化还原：漂白作用（1）氧化型漂白剂：利用作用将色素破坏，漂白后颜色不会恢复氯漂白剂：含次氯酸钠。ð不可与混合，会产生有毒的氯气。氧漂白剂：含过氧化氢。（2）还原型漂白剂：利用作用将色素还原成无色化合物，漂白后易恢复文档实用二氧化硫：。文档实用v氧化还原反应小实验----动手做做看趣味小实验--大象牙膏◎准备器材：30%过氧化氢（双氧水）、碘化钾、洗碗精、杯子、量筒、浅水盆(如图1所示)1.先将过氧化氢约30-50毫升

7、倒入杯子中（注意：过氧化氢有强的氧化力，不可以用手触摸），再倒入30毫升的洗碗精，轻轻搅拌使充分混和。2.在另一个杯子中装水约20毫升，再加入碘化钾一小刮勺（约0.5克），搅拌溶解。3.取100毫升量筒放在水盆中央，将步骤1过氧化氢与洗碗精混和溶液倒入量筒中，再将碘化钾水溶液迅速倒入量筒中。4.观察发生了什么反应。（如图2）文档实用（图1）（图２）v动动脑1.在反应中你看到什么现象？(请说明至少两项)(例如：颜色、温度的变化.….)2.在初二上我们做过分解双氧水的实验