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《高考化学总复习第三单元第1讲钠及其化合物教案新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1讲 钠及其化合物考纲参照常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握常见金属及其重要化合物的主要性质和应用(3)了解合金的概念及其重要应用考情回顾近两年全国卷命题涉及的知识点主要有钠的燃烧、过氧化钠与二氧化碳或水反应转移电子的情况;铝片加热时的现象,铝盐与NaOH溶液的反应,有关镁、铝、铁的化合物在化工流程题中的转化;Fe2+与Fe3+之间的转化及检验方法;铜与FeCl3等物质间的反应原理等。题型有选择题、流程图题和实验综合题等。与侯氏制碱法有关的知识在考题中时有出现。最新考纲中出现
2、了金属Mg的身影,这一点变化要引起足够的重视课时安排本单元内容共4讲,课堂讲解可安排4~6课时的时间第1讲 钠及其化合物见《自学听讲》P32 一、钠1.原子结构钠位于元素周期表中第三周期① 族,原子结构示意图:② ,最外层只有1个电子,在化学反应中易③ 最外层电子而呈现+1价,因而钠在化学反应中表现出较强的④ 性。 2.钠的物理性质(1)颜色:⑤ 色,有金属光泽; (2)硬度:质软(可用刀切割);(3)密度:钠、水、煤油的密度大小顺序为⑥ ; (4)熔点:97.81℃;(5)导电和导热性:电和热的良导体。3.钠的化学性质(1)与非
3、金属单质反应a.与O2反应:常温下与O2化合,钠表面因被氧化而变暗。化学方程式为⑦ 。 钠在空气中或氧气中燃烧,生成淡黄色固体Na2O2。化学方程式为⑧ 。 b.与硫反应:⑨ (常温下研磨会爆炸)。 c.与Cl2反应:2Na+Cl22NaCl(白烟)。(2)与水反应与滴加酚酞的水反应的现象与解释:化学方程式:2Na+2H2O2NaOH+H2↑;离子方程式:⑩ 。 (3)与酸反应:钠具有强还原性,能与水电离出的H+发生氧化还原反应,与酸反应时,直接与酸电离出的H+反应。与盐酸反应: (比与水反应剧烈,易爆炸)。(4
4、)钠与盐溶液反应:首先与水反应生成NaOH,NaOH再与盐反应生成难溶性碱,若NaOH与盐不能反应,则钠只与水反应。如:a.钠投入硫酸钾溶液中,只与水反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。b.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O2NaOH+H2↑, 。 4.钠的存在:钠的性质很活泼,在自然界中不能以 态存在。 5.钠的保存:钠易与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在 中,使钠与空气中的 隔绝。(汽油易挥发,CCl4密度比钠大,均不能用于保存金属钠) 6.钠的制备:Na+的氧化性很弱,要实现Na+→Na的变化,通常用电
5、解法:2NaCl2Na+Cl2↑(电解 的氯化钠)。 7.钠的用途(1)制Na2O2等化合物。(2)用在电光源上(高压钠灯)。(3)钠钾合金(含钾50%~80%)为液态,用于原子核反应堆的导热剂。(4)作还原剂,将某些稀有金属从它们的熔融盐卤化物中还原出来。如4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti。1.钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回试剂瓶。2.钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。 二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态 色固体 色固体 类
6、别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)电子式阴阳离子个数比氧的价态生成条件与水反应与CO2反应与酸反应(HCl)热稳定性不稳定(2Na2O+O22Na2O2)稳定主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂1.Na2O2中氧元素的化合价为-1价而不是-2价。2.Na2O2晶体中阴、阳离子个数之比为1∶2而不是1∶1。 三、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸氢钠与碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法a.减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解,其水溶液加热也易分解,所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。b.往饱和Na2CO3溶液中通入足量的
7、CO2,过滤得NaHCO3晶体。Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓。析出晶体的原因: 。 (2)制取Na2CO3的方法(工业制法——侯氏制碱法):往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小,使NaHCO3从溶液中析出,再加热分解NaHCO3得到Na2CO3固体。NH3+H2O+CO2NH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2.Na2CO3与NaHCO3的比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态白色晶体
