2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物配套练习新人教版.doc

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1、第1讲　钠及其化合物【2019·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。考点一　钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆　难度：★★☆)1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油)小于100℃质地柔软2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：2Na＋Cl22NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的

2、现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。(4)钠与盐溶液反应①钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。②钠与熔融盐反应：4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。③用作电光源，制作高压钠灯。

3、1．(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠原子和钠离子具有相似的化学性质B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2D．钠原子的最外层只有一个电子答案　D2．教材基础知识探究(1)如何正确取用钠：____________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______

4、____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案　(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶(2)钠和H2O

5、可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)(2017·江苏化学，6A)(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(　　)(2016·浙江理综，8A)(3)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(　　)(2015·广东理综，10A)(4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(　　)(2013·新课标全国

6、Ⅱ，10B)答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×探源：本高考题组源于教材RJ必修1P49－50实验3－3“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。题组一　钠的性质、用途1．(2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是(　　)A．2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的产物一样解析　w＝×100%≠

7、4%，A项错误；Na先与H2O反应生成NaOH，并放出大量的热，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜不稳定，受热分解为氧化铜，B项错误；2Na＋2H2O===NaOH＋H2↑，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，C项正确；D项，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2，D项错误。答案　C2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的

8、反应产物质量一样大解析　金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的。根据4Na＋O2===2Na2O，则1mol金属钠完全反应得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na＋O2Na2O2，则1mol金属钠