2019届高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物配套课件新人教版.ppt

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1、第1讲　钠及其化合物【2019·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。考点一　钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆难度：★★☆)1.钠的物理性质2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性4Na＋O2===2Na2O2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑3.钠的制

2、取、保存及用途(1)制取：化学方程式为__________________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或________中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的__________；②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。③用作电光源，制作高压钠灯。煤油导热剂1.(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠原子和钠离子具有相似的化学性质B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na2O2D.钠原子的最外层只有一个电子答案D2.教材基

3、础知识探究(1)如何正确取用钠：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是____________________________________________________________________________________________。答案(1)用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的

4、煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶(2)钠和H2O可直接反应产生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑()(2017·江苏化学，6A)(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火()(2016·浙江理综，8A)(3)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子()(2015·广东理综，10A)(4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=

5、==Cu↓＋2Na＋()(2013·新课标全国Ⅱ，10B)答案(1)×(2)√(3)×(4)×探源：本高考题组源于教材RJ必修1P49－50实验3－3“钠与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的实质进行了考查。题组一　钠的性质、用途1.(2018·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是()A.2.3g钠与97.7g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B.钠和CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C.向金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃所得的

6、产物一样答案C2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大答案B3.(2017·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥答案D【思维建模】1.共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置

7、换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2.差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。拓展写出下列反应的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液______________________________________________________。②将

8、Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出______________________________________________________。题组二　钠的性质探究实验的创新