附录I化学实验规则

《附录I化学实验规则》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、有效数字的处理学案本节训练使用的相对原子质量：Pb207O16N14S32Mn55新课标2（即辽宁所用高考卷）对计算结果的有效数字有明确的要求高考题中的有效数字，是一个容易被忽略的问题。不仅考生易忽略，甚至很多学校在教学中也不重视。实际上，新课标高考卷对计算结果的有效数字有明确的要求。掌握有效数字的好处1、计算结果与标准答案一致，避免失分2、节省计算时间，高考中的理综合科目，时间就是分数一、【高考题例】例根据PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根据mPbO2·nPbO，，==解析：由题意可知损失的质量为氧元素，所以（2-x）×1

2、6=。或者根据PbO2PbO+O2↑，有×32=。无论怎样列式，均可得计算式x=。关键问题是：计算结果保留几位有效数字？我们平时遇到的计算题，有的要求保留小数点后几位，有的干脆没有要求，算出几位数字就写几位。甚至有同学计算结果直接使用分数，这在计算题中肯定是不得分的。本题如果计算出的数字都保留，则x=2-0.5975=1.4025。但实际上，题中通过4.0%这一信息，已经提示保留两位有效数字。所以x=1.4即可。只有x=1.4，第二个小问题才能求出m:n=3:2、(2014新课标2节选)PbO2（相对原子质量：Pb207O16）在加热过程

3、发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_二、有效数字我们把“计算结果保留几位有效数字？”这一问题分解为以下几个小问题：1、什么是有效数字？2、怎样确定有效数字位数？3、计算过程中如何处理有效数字？4、最终结果保留几位有效数字？[思考]托盘天平、滴定管、量筒的有效数字？这些计量仪器的有效数字我们强调的是最后一位有效数字。托盘天平为0.1g，量筒为0.1mL，滴定管为0.01mL1、有效数字：是指在分析工作中实际能够测量到的

4、数字。包括最后一位估计的，不确定的数字。例如，测得物体的长度5.15cm。5.15就是测量的有效数字。规定有效数字是为了体现测量值和计算结果实际达到的准确度2、有效数字的位数判断1）从一个数的左边第一个非0数字起，到末位数字止，所有的数字都是这个数的有效数字。如：0.0109，前面两个0不是有效数字，后面的109均为有效数字（注意，中间的0也算）5200000000，不能确定有效数字的位数，整数后面的0可能是有效数字也可能不是。所以一般用科学计数法表示0.0230，前面的两个0不是有效数字，后面的230均为有效数字（后面的0也算）。1.2

5、0有3个有效数字。1100.120有7位有效数字。练习：判断下列数据的有效数字数据2.02.000.030.030009.5×10-12有效数字位数23142数据2.02.000.030.030009.5×10-12有效数字位数?2）使用科学计数法或单位变换不影响有效数字位数例：10.00[mL]→[L]→×10-2L均为四位3）pH，lgK等对数值、指数，其有效数字的位数取决于小数部分（尾数）数字的位数，整数部分只代表该数的方次如10-2.34位有效数字);pH=11.02位有效数字，转换为氢离子浓度，则[H+]=9.5×10-124）

6、计算中常数的有效数字可以不用考虑，例如原子量3、计算过程中有效数字的处理原则：先对有效数字进行简化，简化的原则：1)加减法:以小数点后有效数字位数最少的为准例：计算50.1+1.45+0.5812=修约为：50.1+1.4+0.6=52.12）乘除法：以有效数字位数最少的为准例：计算0.0121×25.64×1.05728=修约为：0.0121×25.6×1.06=计算后结果为：0.3283456，结果仍保留为三位有效数字。记录为：0.0121×25.6×1.06=0.328例如上题：x=将239处理为2.4×102最终结果仍为1.4因为

7、一些固有观念，如果不放心，计算过程中可先多保留一位有效数字，最后结果再省略。4、高中化学的计算题基本都会涉及乘除法，所以最终一般结果以有效数字位数最少的为准保留即可。三、高考真题0.00100.36mol·L—1、（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－n(I2)==6.7

8、50×10－5moln[MnO(OH)2]=n(I2)=6.750×10－5moln(O2)=n[MnO(OH)2]=×6.750×10－5mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝=10