化学平衡常数 (2)

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1、《化学平衡常数》学案班别：姓名：学号：【学习目标】1.通过分析数据表格，建立浓度商Qc和平衡常数K的概念；理解化学平衡常数是表征反应限度的物理量，形成“利用K-Qc关系判断反应方向”的方法。2.认识平衡常数的影响因素和涵义，提升加工数据表格信息的能力。一、化学平衡常数的概念及其表达式【学生活动一】在457.6℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表，根据数据分析出平衡时数据中的规律。请根据以上表格数据，分析讨论以下问题：1、对比这6组数据平衡时的，你能得出什么结论？概念：温度不变时，当一个可逆反应达到平衡时，即与的比值是一个常数，这个常

2、数就是反应的,用表示。对于任意一个可逆反应：一定温度下，化学平衡常数K=2、根据①②③两组数据，你能得出什么结论？3、对比①②③和④⑤⑥的数据，你能得出什么结论？二、平衡常数K与浓度商Qc的关系对于任意一个可逆反应：若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Qc=，Qc称为【学生活动二】请写出下列反应的平衡常数表达式1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K=【书写注意】2C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K=三、利用K与Qc的关系，判断反应方向【例题1】高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，已知在1100℃时，K=0.2

3、63。(1)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下,该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”)，此时化学反应向进行，其原因是【讨论总结】K、Qc及反应方向的关系（1）QcK，V正V逆，反应向进行【实验验证】观看课本P27实验2-6,观察并记录实验现象,推理其中的变化过程。实验操作实验现象分析推理滴加硫氰化钾溶液C(SCN-)，K值，KQc，反应要向进行；C(Fe3+)，K值，KQc，反应要向进行。滴加氢氧化钠溶液四、K值的意义及其影响因素

4、【学生活动三】1．下表为25℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：化学方程式平衡常数KF2＋H22HF6.5×1095Cl2＋H22HCl2.57×1033Br2＋H22HBr1.91×1019I2＋H22HI8.67×102请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义：(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的(也叫)。K值越大，表示反应进行得越，反应物转化率越；K值越小，表示反应进行得越，反应物转化率越。【结论】一般当K>时，该反应进行得基本完全，K<则认为这个反应的正反应很难进行。2、根据反应H2(g)+I2(g)2HI(g)下表中不同温度下的K值不同，得出K值随温度变化规律。T/K

5、698.6721730.36K54.424948.74观察数据得：（1）；（2）【讨论】该反应中，由K随温度的变化能否推断正反应是吸热反应还是放热反应？【总结】1、平衡常数K只与温度有关，与浓度无关,2、升温，若K增大，正反应为热反应；降温，若K增大，正反应为热反应。【应用】高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0，已知在1100℃时，K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值,平衡常数K值。【课堂总结】