化学平衡常数 (2).ppt

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1、第2节化学反应的限度化学平衡与化学平衡常数可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。反应物产物可逆反应反应物产物不可逆反应知识回顾（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”例如：2SO2+O22SO3催化剂△正向反应：反应物→生成物即SO2→SO3逆向反应：生成物→反应物即SO3→SO2+O22、化学平衡：(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的

2、状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：ν(正)=ν(逆)标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态动态平衡（正逆反应仍在进行）正反应速率=逆反应速率可逆反应H2+I2≒2HI①逆：②等：③动：④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变（不一定相等）⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)、化学平衡状态的特征化学平衡与化学平衡常数[HI]2/[H2][I2]初始浓度（mol/L）平衡浓度（mol/L）C0（H2）C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.0

3、0904400.0035600.0012500.015590.011340.00751000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.00841054.4978354.6175554.4324554.1595454.32762交流·研讨问题1：请根据表中的实验数据计算平衡时的[HI]2/[H2][I2]的值，将结果填入表中。实验测得反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度。问题2︰请分析计算所得数据，寻找

4、其中的规律。不管H2,I2和HI的初始浓度是多大，只要保持反应体系的温度不变，达到化学平衡状态后，就为常数。思考发现————[HI]2[H2][I2]我们通常把这个常数称为化学平衡常数在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个常数称为化学平衡常数试一试1、写出反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单位。2、对于任一可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），试写出其化学平衡常数的表达式。对于一般的反应aA+bBcC+dD当温度一定，达到化学平衡时，其平衡常数

5、表达式：K=————[C]c[D]d[A]a[B]b注意：平衡常数表达式中不包括固体和纯液体物质的浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。一、化学平衡常数拓展练习1mol·L-1[NH3][N2]1/2[H2]3/2[NH3]2[N2][H2]3[N2][H2]3[NH3]2[NH4+][OH-][NH3·H2O][CO2][CO][Ag+][Cl-](mol·L-1)2反应K单位11/2N2(g)＋3/2H2(g)NH3(g)(mol/L)—12N2（g）＋3H2(g)2NH3(g)(mol/L)—232NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(

6、mol/L)24NH3·H2O(aq)NH4＋(aq)＋OH—(aq)5FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)6AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)问题：通过上面的练习，你在书写平衡表达式时有了哪些发现？1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？3、如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数表达式，可得到K的单位。请写出上表中后三个反应的K的单位，并分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？思考平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。1、对于同一化学反

7、应，由于书写方式不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。2、对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。3、平衡常数的单位也与化学方程式的表示形式相对应。发现二、平衡常数表达式书写的注意事项在2000K时,反应CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常数为K1,则相同温度下反应2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常数K2为（）A、1/K1B、K12C、1/K12D、K1-1/2C巩固练习平衡常数的应用⑴判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。K>105时，基本完全反应。K在10-5～10